Question

12．关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）

• A． 将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜
• B． 将钠块长时间暴露在空气中的最终产物是Na₂CO₃
• C． Na₂O与Na₂O₂阴阳离子个数比相同
• D． Na₂O₂能使品红溶液褪色且原理与SO₂相同

Answer 1

分析 A、钠和盐溶液反应时，先和水反应，如果能发生复分解反应，则再发生复分解反应；
B、因钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na₂CO₃.10H₂O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠；
C、Na₂0是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，Na₂0₂是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；
D、Na₂O₂能使品红溶液褪色是过氧化钠的强氧化性，而SO₂生成无色不稳定的大分子．

解答 解：A、钠投入硫酸铜溶液时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到金属单质铜，故A错误；
B、因钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na₂CO₃.10H₂O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故B正确；
C、Na₂0是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阴阳离子个数比是1：2，Na₂0₂是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阴阳离子个数比是1：2，故C正确；
D、Na₂O₂能使品红溶液褪色是过氧化钠的强氧化性，而SO₂生成无色不稳定的大分子，所以两的褪色的原理不同，故D错误；
故选BC．

点评 本题主要考查了钠的性质与用途，注意知识的积累，学生要知道二氧化硫的漂白是生成无色不稳定的大分子，而过氧化钠具有强氧化性，难度不大．