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    18．下列溶液中的Cl-与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 物质的量相等的是（　　）
    A．50mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
    C．50mL 2 mol/L KCl溶液D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液

    分析 根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．

    解答 解：50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，
    A、50mL 1mol•L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；
    B、75mL 2mol•L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B错误；
    C、50mL 2mol•L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；
    D、75mL 1mol•L-1 AlCl3溶液溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过0.3mol电子．

    （2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”．如果+3价铁被氧化为QUOTE，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
    （3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨为阴（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极．在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到铜（填“铁”或“铜”）电极附近溶液先变红，该电极的反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）氨水显弱碱性，若用水稀释0.1mol•L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是②④（填写序号）
    ①$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（N{H_4}^+）}}$    ②$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④c（H+）
    （2）室温下，将0.01mol•L-1 NH4HSO4溶液与0.01mol•L-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（用具体离子的浓度表达式回答）．
    （3）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.6×10-10（mol•L-1）2，Ksp（AgI）=1.5×10-16（mol•L-1）2．在25℃条件下，向0.1L0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol•L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl），向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol•L-1的NaI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象原因是（用离子方程式回答）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
    （4）在25℃条件下，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1的烧碱溶液等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），充分反应后所得溶液显中性．则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol•L-1（用含a、b的式子表示）．
    （5）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如右图所示．则在0→t1时间内，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.4KJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556KJ/mol
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ/mol
    则：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO2（g）；△H=-80KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如图所示：

    （1）化合物D中含氧官能团的名称为酯基、羟基．
    （2）下列说法正确的是ABCD
    A.1mol B可以与4mol CH3COOH发生酯化反应
    B．C的分子式为C5H4O2
    C．D→E的反应是加成反应
    D．E可以发生消去反应，F可与HCl反应
    （3）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    I．核磁共振氢谱有4个峰；
    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
    Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （5）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为CH3N=C=O．
    （6）已知：．
    化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，它可以用经氧化、消去、成酐一系列反应后再和原料M合成．
    ①则M的结构简式为CH2=CH-CH=CH2
    ②其中的消去反应的化学方程为：HOOCCH（Br）CH2COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质组成的说法中正确的是（　　）
    A．任何纯净物都是由一种元素组成的
    B．一种元素只能组成一种单质
    C．任何一种化合物都是由不同种元素组成的
    D．任何物质都是由分子构成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．溴苯B．铝热剂C．石油D．水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．将甲烷通入溴水中能发生取代反应
    B．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应
    C．乙酸是一种重要的有机酸，是一种无色无味的液体
    D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
    A．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1B．原溶液的c（H+）=0.1mol•L-1
    C．x与y的差值为0.01molD．原溶液中c（Cl-）=0.85mol•L-1

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