用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3.质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气.反应如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求:(1)生成Cl2在标况下的体积,(2)被KMnO4氧化的盐酸的体积,(3)反应中转移的电子总数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：（1）生成Cl₂在标况下的体积；
（2）被KMnO₄氧化的盐酸的体积；
（3）反应中转移的电子总数。

（1）5.6L（2） 42ml （3）3.01×10²³（或0.5N_A）

解析（1）首先计算15.8g高锰酸钾的物质的量为
设反应生成的的物质的量为，则由反应的化学方程式
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
知
则有，解得
标准状况下产生的的体积为
（2）在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，是氧化产物，且
即能将氧化成
设被氧化的的物质的量为，则有，解得
设反应中被氧化的的体积为，则有
解得即被氧化的盐酸的体积大约为
（3）在这个反应中，中的变成了中的，反应中每个得到了个电子，面参加反应的共有，所电子转移的总数为，即个（或0.5N_A）

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实验室制取氯气的装置如图1：
（1）装置F的名称是

反应漏斗

；按图组装好装置后首先要进行的操作是：

检查装置的气密性

．
（2）装置B中盛放的试剂是

饱和食盐水

，其作用是

除去HCl气体

；装置C中盛放的试剂是

浓硫酸

，其作用是

吸收水蒸气

．
（3）写出E中发生反应的化学方程式：

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：

安全瓶或量气瓶等

．
（5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若15.8g KMnO₄与足量的浓盐酸充分反应，则有

0.5

mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为

0.5

mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为

5.6

L．

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2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

求：（1）生成Cl₂在标况下的体积；

（2）被KMnO₄氧化的盐酸的体积；

（3）反应中转移的电子总数。

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（2）被KMnO₄氧化的盐酸的体积；

（3）反应中转移的电子总数。

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