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    3．下列对有关实验的操作或叙述，正确的是（　　）
    A．向某溶液中，先加入氯水后滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，则说明溶液中含有Fe2+
    B．用铂丝蘸取待测液放在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明待测液中含有钠离子，不含钾离子
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，将上层液体从上口倒入另一个洁净的烧杯中
    D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶内的混合液体中

    分析 A．溶液中可能含有Fe3+；
    B．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；
    C．分液时要防止液体重新混合而污染；
    D．蒸馏时，测定的是蒸汽的温度．

    解答 解：A．向某溶液中，先加入氯水后滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，则说明溶液中含有Fe3+，原溶液中可能含有Fe2+，故A错误；
    B．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，焰色反应为黄色，则说明待测液中含有钠离子，不能确定是否含钾离子，故B错误；
    C．分液时要防止液体重新混合而污染，应为下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中，故C正确；
    D．蒸馏时，测定的是蒸汽的温度，因此温度计的水银球插入蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别、物质的分离、提纯等基本实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．熵变大于0的反应肯定是自发的
    B．焓变小于0的反应肯定是自发的
    C．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态＞液态＞固态
    D．自发反应的反应速率肯定很快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用500mL容量瓶；
    （2）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待待溶液冷却至室温后后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒．混合均匀．
    （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是CE，偏低的是DF，对实验结果没有影响的是AB（填各选项的序号）．
    A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
    D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（　　）
    A．1.0 mol/L，20 mLB．0.5 mol/L，40 mLC．0.5 mol/L，80 mLD．1.0 mol/L，80 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验．
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，切口表面迅速变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
    （2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填序号）．
    A．有气体生成                    B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成    D．溶液变浑浊
    （3）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
    （4）在实验室如何保存少量金属钠煤油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm-3、质量分数36.5%．
    （1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）？
    （2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？
    Ⅱ．向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的I中稀释后的盐酸，将产生的CO2气体通入500mL 的NaOH溶液中，气体完全被吸收．若取此反应后的溶液100mL，并向该溶液中逐滴加入I中稀释后的盐酸，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
    （1）500mL NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
    （2）原混合物中碳酸钙的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度．

    （1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有：
    ①BaSO3②BaSO4．
    实验一：探究白色沉淀的成分
    （3）设计如下实验方案：
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液白色沉淀不溶解，溶液呈红色．
    步骤2：往上述试管中滴加足量稀盐酸，充分振荡．若沉淀部分溶解，则含有②．
    实验二：测定产品纯度
    （4）取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入盐酸（可从盐酸、硝酸、NaOH溶液中选择一种）．实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO3的质量分数为$\frac{217m}{64w}$×100%（用含m、w的式子表示）．
    若最终测得的BaSO3的质量分数偏小，可能的原因是：SO2未被完全吸收
    若最终测得的BaSO3的质量分数偏大，可能的原因是：盐酸挥发出HCl被C中碱石灰吸收
    （5）形成②的原因可能是装置中残留的氧气使Na2SO3氧化生成Na2SO4，为制备纯净的BaSO3，请设计改进图1装置的实验方案：从烧瓶左边通入氮气排除装置中的空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
    I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如表．则该温度下反应的平衡常数K=1.2（保留2位有效数字）
    t/min01234
    n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
    n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此时v（正）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
    （6）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2
    b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH 
    d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
    反应b中理论上原子利用率为46%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将标准状况下体积为224L HCl 气体溶于635mL 水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．试计算：
    （1）①求这些HCl 气体的物质的量和质量②求标准状况下HCl 气体的密度（保留到小数点后一位）．
    （2）①求所得盐酸的质量分数
    ②求所得盐酸的物质的量浓度．
    ③将不纯的NaOH 样品1g（样品含少量Na2CO3 和水），放入50mL 2mol•L-1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol•L-1的NaOH 溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

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