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    10．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、HClO为共价化合物，分子中含有1个O-Cl键和个H-O键；
    B、氯原子有7个电子；
    C、H2S是共价化合物；
    D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．

    解答 解：A、HClO为共价化合物，分子中含有1个O-Cl键和个H-O键，其电子式为，故A错误；
    B、氯原子有7个电子，故四氯化碳的电子式为，故B错误；
    C、H2S是共价化合物，硫原子满足8电子稳定结构，故电子式为，故C错误；
    D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，钠离子的电子式是其离子符号本身，过氧根中两个氧原子形成一对共用电子对，故电子式为，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是在书写电子式之前应先判断化合物的类型．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中只含共价键的是（　　）
    A．Na2O2B．NH4ClC．H2O2D．Ba（OH）2

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    1．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．C（CH3）4              1，1，2，2-四甲基甲烷
    B．     1，3，4-三甲苯
    C．CH3CH2CH（OH）CH3   2-丁醇
    D．CH3CH2CH2Br           溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等．叶绿素的结构如图．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．叶绿素属于高分子化合物
    B．在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应
    C．叶绿素分子中含有两种类型的双键
    D．叶绿素中Mg2+与四个N之间结合方式不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C9H11O2NB．能合成高分子化合物
    C．能发生加成反应D．能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
    请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
    实验
    编号    		温度
    （℃）    		大理石
    规格    		HNO3浓度（mol/L）实验目的
    ①25粗颗粒2.00（I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；
    （II）实验①和③探究温度对反应速率的影响；
    （III）实验①和④探究固体物质的表面积对反应速率的影响
    ②25粗颗粒1.00
    ③35粗颗粒2.00
    ④25细颗粒2.00
    （Ⅱ）把2.5mol A和2.5mol B混合放入2L密闭容器里，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/（L•s），同时生成1mol D．试求：
    （1）达平衡时B的转化率为20%．
    （2）x的值为4．
    （3）若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的1.2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图．请回答下列问题．

    （1）乙烷的燃烧热△H=-1560kJ/mol．
    （2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少（填“多”或“少”）．
    （3）根据图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．
    （4）二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO2较少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O（其中C显+3价），为测定x的值，进行下列实验：
    ①称取wg某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
    ②取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为cmol/L的KMnO4溶液滴定，所发生的离子方程式为：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O
    （1）配平离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （2）滴定时，指示剂应不加（若加则写出指示剂的名称，若不加则写不加），滴定终点的颜色变化为无色变成紫红色，且半分钟不褪色．
    （3）当w为6.30克、c为0.500mol•L-1、滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL，则x=2．
    （4）若滴定时所用KMnO4溶液的浓度因久置而变小，则x的值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），对于一定量草酸，所用KMnO4的浓度过浓或过稀均不合理，浓度过浓或浓度过稀不合理的原因是浓度过浓所消耗KMnO4体积过小，易造成误差，浓度过稀所消耗KMnO4体积过多，多次量取读数也易造成误差．
    （5）在滴定过程中常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗，原因是锥形瓶中蒸馏水对测定结果无影响，滴定时常发现反应速率开始缓慢，后来逐渐加快，估计原因可能是Mn2+对该反应起催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分别将下列各物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能形成均匀溶液的是（　　）
    A．乙酸乙酯  水B．苯  水C．乙醇  水D．四氯化碳  碘水

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