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    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素都是金属性很强的金属元素
    B．F是非金属性最强的元素
    C．同族元素中得电子能力越强的电子层数越多
    D．元素周期表中最右一列的元素通常具有强氧化性和可变化合价

    分析 A、ⅠA族元素氢是非金属元素；
    B、元素周期表中右上角元素非金属性最强；
    C、同族元素中电子层数越多得电子能力越弱；
    D、元素周期表中最右一列的元素是稀有气体元素．

    解答 解：A、ⅠA族元素氢是非金属元素，并不是全是金属，故A错误；
    B、元素周期表中右上角元素非金属性最强，所以氟是非金属最强的元素，故B正确；
    C、同族元素中电子层数越多得电子能力越弱，而不是越强，故C错误；
    D、元素周期表中最右一列的元素是稀有气体元素，无强氧化性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，侧重于基础知识的综合考查和运用，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素． X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2- 具有相同的电子层结构，R 与 Y 可形成RY2、RY3化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．Y 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
    B．W2Y、W2Y2 中阴、阳离子个数比均为 1：2
    C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强
    D．将XY2通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列说法不正确的是（　　）
    A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
    B．相同pH 的 CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    C．0.1mol/LNaHA 溶液 pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c（HClO）增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

    ①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是 ；

    ②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为 ；

    （2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

    请计算出①a处沉淀的总物质的量 mol;

    ②c（FeCl3）= mol/L；③c（AlCl3）= mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是（　　）
    A．甲烷与氯气的物质的量之比为1：1，混合发生取代反应只生成CH3C1
    B．甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3C1最多
    C．甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物
    D．1mo1甲烷生成CCl4最多消耗2mo1氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．风力、化石燃料、水能都是一次能源
    B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
    C．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
    D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛．这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（　　）
    A．氧化钙B．碳酸钠C．氢氧化钾D．次氯酸钠

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A~J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）。

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    （1）D的化学式为 ；F的电子式为 。

    （2）B和C反应的化学方程式为 。该反应中生成1molF时，转移的电子数为 mol

    （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为: 。

    （4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    （1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

    （2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

    （3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。

    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

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