【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
请用化学用语填空:
(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族;C元素和F元素的电负性比较,较小的是________。
(2)D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是__________________,请用原子结构的知识解释发光的原因:__________________________。
(3)H元素位于元素周期表的_________区。基态E原子的L层电子排布图为__________。
(4)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为________,B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为______________ , 请解释原因__________________________________。
(5)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________,F元素原子的价电子的电子排布图是________。
(6)在基态G中,电子占据的最高能层符号为________,该能层具有的原子轨道数为____________。
(7)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为___________________________;
(8)与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:________________________。
【答案】 二 ⅣA Cl 黄色 电子有高能量的激发态跃迁到低能量的激发态或基态释放能量,以光辐射的形式表现出来 ds 略 )四面体 C<O<N 同周期电离能递增,N元素2P处于半满稳定结构,所以电离能大于氧
N 16 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Be(OH)2+2OH-===BeO22-+2H2O
【解析】A的原子核外有6种不同运动状态的电子,即核外共有6个电子,A为碳元素;C的基态原子中s电子总数与p电子总数相等,则核外电子排布为1s22s22p4,C是氧元素;由于A、B、C原子序数依次递增,故B是氮元素;D的原子半径在同周期元素中最大,故D应为第三周期元素,是钠元素;E的基态原子最外层电子排布式为3s23p1,E是铝元素;F的基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反,说明p轨道上有5个电子,是氯元素;G的基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,是铁元素;H是我国使用最早的合金中的最主要元素,是铜元素;所以A、B、C、D、E、F、G、H分别是:C、N、O、Na、Al、Cl、Fe、Cu;
(1)A为碳元素,原子序数是6,位于元素周期表第二周期ⅣA族; O与Cl形成的化合物中O元素表现负价,对电子的吸引能力更强,故Cl的电负性较小,正确答案:二、ⅣA; Cl;
(2)钠在空气中燃烧时火焰的颜色是黄色的,钠原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,处于激发态,处于激发态的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道(低能量的激发态或基态),这时就将多余的能量以光的形式放出,正确答案:黄色;电子从高能量的激发态跃迁到低能量的激发态或基态释放能量,以光辐射的形式表现出来;
(3)Cu是29号元素,价电子排布式3d104s1,所以Cu元素位于元素周期表的ds区,Al原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p1, L层是第二层,电子排布图为:;
(4)N元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物为NH3,分子构型为三角锥形;C、N、O三种元素的第一电离能大小关系是: N>O>C;C、N、O元素是同一周期,在同周期中,随原子序数递增,第一电离能逐渐增大,但N元素的2p轨道处于半充满状态,比较稳定,较难失去电子,所以比相邻的氧元素要大,正确答案:C<O<N ;同周期第一电离能递增,N元素2P轨道处于半满稳定结构,所以电离能大于氧;
(5)G为Fe元素,其低价阳离子的离子结构示意图是;F为Cl元素,其原子的价电子构型的电子排布图(轨道表示式)是
,正确答案:
;
;
(6)G为Fe元素,其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,电子占据的最高能层是4s,所以最高能层符号N层;N层有s、p、d、f4个亚层,s亚层有1个轨道,p亚层有3个轨道,d亚层有5个轨道,f亚层有7个轨道,所以共有轨道数:1+3+5+7=16,正确答案:N;16;
(7)G是Fe,H是Cu,铁离子与Cu反应生成亚铁离子与铜离子,反应的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,正确答案:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(8)E元素是Al,与Al元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性,该元素为Be,其最高价氧化物的水化物为Be(OH)2,与氢氧化钠反应的方程式为:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,其离方程式: Be(OH)2+2OH-===BeO22-+2H2O,正确答案:Be(OH)2+2OH-===BeO22-+2H2O。
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【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO
、SO
、Cl中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:下列说法正确的是
A. 原溶液中一定只存在、
、
、Cl-四种离子
B. 气体A的化学式是CO2,其电子式为O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的离子方程式为:Al3++3OH===Al(OH)3↓
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【题目】将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )
A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol,小于 0.6mol D. 等于 0.6mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关物质与反应分类的下列说法中,正确的是 ( )
A. 碳酸钠使无色酚酞试液变红,属于碱 B. CO2溶于水能导电,属电解质
C. 硅酸钠是钠盐,也是硅酸盐 D. CO还原氧化铁获得铁,属于置换反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化铝的熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A.加热使胆矾失去结晶水B.加热使高锰酸钾分解
C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜
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【题目】关于电解质电离的下列说法中正确的是
A.电离是电解质解离为自由移动离子的过程
B.电解质溶于水时都能发生电离
C.电解质受热熔化时都能发生电离
D.电解质通电时才能发生电离
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【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
+H2O
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.
回答下列问题:
(1)装置b的名称是__________.
(2)加入碎瓷片的作用是_________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号).
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________.
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________.
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有______(填正确答案标号).
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.冷凝管 E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号).
A.41% B.50% C.61% D.70%
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【题目】制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。
回答下列问题。
(1)实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验流程如下。
回答下列问题:
①物质X的名称为________;
②操作Ⅰ选用的装置为______(填标号);
③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I-,反应的离子方程式为___。
④氧化剂Y可用Cl2,也可以用H2O2。将同物质的量的I-转化为I2,所需Cl2和H2O2的物质的量之比为________。
(2)某研究小组查阅资料知:氧化性的强弱顺序为:Cl2>IO3->I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究,发现通入Cl2一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入Cl2,则溶液黄色变浅,最后变为无色。
①NaOH溶液的作用是______,反应的离子方程式为___________。
②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为____________。
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