已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×l0–54.9×l0–10K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.将a mol·L-1 HCN溶液与a mol·L-1 NaOH溶液等体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^–⁵	4.9×l0^–¹⁰	K₁=4.3×l0^–⁷K₂=5.6×l0^–¹¹

则下列有关说法正确的是（）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B、将a mol·L^—1HCN溶液与a mol·L^—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

根据电离平衡常数可知酸性是醋酸＞碳酸＞HCN＞HCO₃^－，由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，pH越大，A不正确。B中二者恰好反应，生成的NaCN水解，容易显碱性，B正确。稀释是促进电离的，因此电离程度一直是增大的，pH是先减小后增大，所以C不正确。选项D中不符合电荷守恒，不正确，答案选B。

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含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO₂气体后仍能大量共存的是

A．Na^＋、NH₄^＋、I^－、HCO₃^－	B．Ba²^＋、H^＋、Cl^－、Al³^＋
C．H^＋、Ca²^＋、Fe³^＋、NO₃^－	D．Na^＋、Ca²^＋、K^＋、ClO^－

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巳知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2—、NO₃^—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al³⁺、CH₃C00^—、Cl^—	B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^—
C．Mg²⁺、Cl^—、I^—	D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．

、

B．

的溶液：

、

C．

的溶液：

、

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：

、

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某溶液中由水电离生成的c(OH^—)=10^-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Na⁺、Mg²⁺、N0₃^-、SO₄^2—	B．K⁺、A10₂^-、SO₄^2—、C1^-
C．Ba²⁺、K⁺、C1^-、HS0₃^—	D．Al³⁺、Cu²⁺、C1^-、SO₄^2—

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在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．、、	B．、、
C．、、	D．、、

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列说法中正确的是
A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃
B．相同条件下的酸性：H₂CO₃<HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的温度，

减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Ag⁺、Ca²⁺、Cl^－、CO₃^2-	B．Cl^－、SO₄^2-、K⁺、Na⁺
C．Fe²⁺、Na⁺、K⁺、NO	D．K⁺、Na⁺、Br^－、AlO₂^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）按要求回答下列问题

（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的           腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                       。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl^－、Al³^＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五种离子中，只能水解不能电离的离子是      ，只能电离不能水解的离子是         ，既能电离又能水解的离子是          ，写出能水解离子的水解离子方程式                       ，                           。
（5）已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp = 5.6×10^－¹²，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。

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