世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒.而建议采用高效“绿色消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体.易溶于水.不稳定.呈黄绿色.在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释.同时需要避免光照.震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下:(1)ClO2中所有原子不是都满足8电子结构．上图所示电解法制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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16．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C．
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．四氯化碳
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

分析 NH₄Cl溶液中加入盐酸进行电解得到NCl₃，结合N元素化合价升高，可知氢元素化合价降低，则生成的气体A为H₂，NCl₃溶液中加入NaClO₂溶液，得到ClO₂与气体B，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH₃．
（1）Cl最外层7个电子，只有1个单电子，O最外层6个电子，含2个单电子；产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，为氨气，可选酸来除杂；
（2）依据题干：二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热，据此解答；
（3）氯酸钠氧化浓盐酸生成二氧化氯、氯化钠、水和氯气；
（4）氯气与固体亚氯酸钠发生氧化还原反应生成二氧化氯和氯化钠，依据氧化还原反应结合原子个数守恒规律书写方程式，依据产物性质判断其优点；
（5）用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，以此来解答．

解答解：NH₄Cl溶液中加入盐酸进行电解得到NCl₃，结合N元素化合价升高，可知氢元素化合价降低，则生成的气体A为H₂，NCl₃溶液中加入NaClO₂溶液，得到ClO₂与气体B，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH₃．
（1）Cl最外层7个电子，只有1个单电子，O最外层6个电子，含2个单电子，则O原子不能满足8电子稳定结构，产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，为氨气，可选酸来除杂，只有C中浓硫酸符合，
故答案为：不是；C；
（2）A．二氧化氯具有强的氧化性，二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理，代替氯气，为“绿色”消毒剂，故A正确；
B．二氧化氯能杀菌消毒，有效地延长食品贮藏期，故B正确；
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围，便于运输和应用，故C正确；
D．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装，故D正确；
故选：A、B、C、D；
（3）氯酸钠氧化浓盐酸生成二氧化氯、氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式：2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，
故答案为：2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O；
（4）氯气与固体亚氯酸钠发生氧化还原反应生成二氧化氯和氯化钠，依据氧化还原反应结合原子个数守恒，反应的方程式：2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂；该法相比欧洲方法的优点为安全性好，没有产生毒副产品，
故答案为：2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂；安全性好，没有产生毒副产品；
（5）用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，该反应为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用，
故答案为：H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O；反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

点评本题考查二氧化氯的性质及应用，注意把握所给信息来分析解答，侧重学生解决新问题能力的考查，将知识活学活用为解答的关键，题目难度中等．

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6．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型如图 ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型如图
C	①由C、H、O三种元素组成 ②能与N_a反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D	①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）有机物B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味的液体； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+H₂O+CO₂↑（用化学方程式说明）．

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	A．	11.2LH₂中含有的氢原子一定为1mol
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