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    4．提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是（　　）
    ①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳．
    A．①②④B．②⑤⑧C．③⑧⑥D．⑥⑦

    分析 提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体，选择加热法，加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，以此来解答．

    解答 解：加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，则加热需要的仪器为②泥三角、⑤坩埚、⑧坩埚钳及酒精灯等，
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、实验仪器为解答的关键，注意实验基本操作的掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
    B．向NH4Al（SO4）2溶液加入含两倍物质的量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
    C．向Na2S2O3溶液中通入足量的Cl2：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2Cl2+3H2O═2SO${\;}_{3}^{2-}$+4Cl-+6H+
    D．用石墨电极电解MgCl2溶液阴极电极反应：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的质子数为1，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，W 在自然界中既有游离态又有化合态，Q是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y4X10分子中，极性键和非极性键的个数比为10：4
    B．Z和W形成的多种化合物中只有一种能与水反应
    C．25℃时，Z、W、X按原子个数比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7
    D．25℃时，等浓度的Z和Q的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，水电离的c（H+）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．1mol H2SO4含有2mol氢原子，4mol氧原子，4mol硫原子．0.2g氢气跟9.8gH2SO4所含氢原子数相同．49gH2SO4和9g水含有相同的分子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用以下方法检验或鉴别物质：①用水鉴别NaOH和NaCl固体；②用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液；③用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液；④用湿润的KI-淀粉试纸区分NO2和Br2；⑤用AgNO3溶液检验Cl2中是否混有HCl气体；⑥用淀粉溶液检验碘盐中是否含碘元素．其中能成功的有（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用系统命名法给下列物质命名：
    ①名称2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷．
    ②名称：2-甲基-3-乙基-1-戊烯．

    ③名称：3，3-二甲基-2-丙基-1-戊烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．水的电离平衡曲线如下图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10-14增加到10-12．
    （2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为2：9．
    （3）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n•[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为4×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请回答下列问题：
    （1）e在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，a的某种氢化物的相对分子质量是28，该氢化物的电子式为．
    （2）c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）；写出一个能说明f的非金属性强于e的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
    （3）b与氢元素按原子数2和4构成分子A的结构式为，A是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生，写出该反应的化学方程式4AgBr+N2H4=4Ag+N2↑+4HBr．b与c按原子数2和4构成分子B，已知A和B反应时生成无毒害物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （4）写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1：2的所有化合物的名称氧化钠和过氧化钠．
    （5）在100mL b的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的物质的量浓度分别为0.3mol•L-1和0.15mol•L-1的混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为b．
    a．0.15mol•L-1            b．0.225mol•L-1
    c．0.30mol•L-1         　d．0.45mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．2 mol•L-1的AlC13溶液中含有Al3+的数目小于2NA
    B．用石灰乳完全吸收1 molCl2时，转移的电子数为2 NA
    C．标准状况下，1 mol CH3Cl中含有的共价键数目为4 NA
    D．标准状况下，分子数均为NA 的O2与NO混合后，气体的体积约为44.8 L

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