A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是 。
a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是: 。则B的化学式为 。
(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,B为两性化合物,则X的化学式可能为(写出不同类物质) 或 ,
反应①的离子方程式为(写一条) 。
科目:高中化学 来源: 题型:
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源负极相连的电极上的电极反应式为_________________________________________________________________,
若检验与电源正极相连的电极上的气体产物,实验室中通常选用的化学试剂是_______________________________________________________________。
(2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是________(选填a、b、c)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。
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科目:高中化学 来源: 题型:
将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照,充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol,则参加反应的Cl2的物质的量为( )
A.1.5 mol B.3 mol C.4.5 mol D.6 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
对如图所示的实验装置的判断中错误的是 ( )
A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为碳棒,开关K置于B处时,
碳棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是 ( )
A.在0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)
B.甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式是:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式:
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质跟足量盐酸反应,可置换出标准状况下22.4L的H2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试请回答:
(1)用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________;
(2)B离子的电子式是 ,与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成盐,该分子的电子式是 ;
(3)周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是 ,(填氢化物化学式),原因是 ;
(4)写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
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