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    【题目】在乙酸和乙醇的反应中，浓硫酸的作用是

    A.脱水作用B.催化作用C.催化、吸水作用D.氧化作用

    【答案】C

    【解析】

    实验室制备乙酸乙酯时，发生CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为可逆反应，为提高反应物的产率，加入浓硫酸除起到催化剂的作用之外，还起到吸水剂的作用，有利于反应向正方向进行，提高产率。

    A．该反应生成物为乙酸乙酯，没有乙烯生成，则浓硫酸没有起到脱水作用，选项A错误；

    B．该反应在一般条件下难以进行，浓硫酸在反应中主要起到催化剂的作用，选项B错误；

    C．由分析可知，该反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，选项C正确；

    D、该反应不是氧化还原反应，属于取代反应类型，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（ ）

    A.化合物X中含有离子键和共价键

    B.简单离子半径由大到小的顺序为ZRQN

    C.N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性

    D.R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）该反应的化学方程式为_________________________.

    （2）0~10s内，X的化学反应速率为___________________.

    （3）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：

    T/℃

    100

    220

    830

    1000

    1200

    K

    45.00

    32.00

    1.00

    0.60

    0.38

    则该反应的ΔH__________0 (填“>”、“<”或“=”)

    （4）830℃时，在容积为10L的恒容密闭容器中充入5molX气体、7.8molY气体和7.1mol Z气体，此时υ(正)_______υ(逆) (填“>”、“<”或“=”)

    （5）上图所示反应的温度为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+为1.62 克，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为

    A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

    （1）装置B中饱和食盐水的作用是__；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___。

    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。（填序号）

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    （4）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为__，漂白粉敞放于空气中会失效，请写出失效所发生反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。完成下列填空：

    （1）实验室制取乙烯的化学方程式为：________________________________________

    （2）可用于制取乙烯的发生装置是____________。（选填编号）

    （3）反应液加入碎瓷片的目的是：_______________________。

    （4）制得的乙烯中常含有SO2和CO2 ，设计实验证明乙烯能使溴水褪色。（画出装置图）____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莫尔盐的化学式为（相对分子质量为392），能溶于水，不溶于乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。下面是某学习小组设计制备少量莫尔盐的实验装置及步骤。回答相关问题：

    步骤一：制取莫尔盐

    （1）连接装置，检查装置气密性后加入药品。在锥形瓶中加入铁屑和少量的碳粉，在三颈烧瓶中加入晶体．加入少量碳粉的作用是_____。

    （2）向分液漏斗中注入稀硫酸后，关闭活塞，打开、，待稀硫酸注入锥形瓶后关闭。装置中反应的离子方程式为______。

    （3）待大部分铁粉溶解后，打开、关闭，此时可以看到的现象为_____，原因是_____。

    （4）关闭活塞、，采用100℃水浴蒸发中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、____（填操作名称）、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的在1~2之间，其目的为_____。

    （5）装置的作用为______。

    步骤二：测定莫尔盐样品的纯度

    （6）称取所得莫尔盐样品，用煮沸后冷却的蒸馏水配成溶液，取溶液加入稀硫酸，用的溶液滴定，达到滴定终点时消耗溶液．滴定反应的离子方程式为________，该样品的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体A，B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下面的结论正确的是(　　)

    A.此时，反应混合物总物质的量为1molB.B的转化率40%

    C.A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)D.a值为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸工业尾气中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的处理方法有以下两种：

    ①碱液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反应原理如下：

    NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2

    ②氨的催化氧化法，反应原理是：NOx + NH3N2 + H2O

    现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1，下列说法正确的是

    A. 混合气体中V(N2O4) = 0.336 L

    B. 混合气体中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5

    C. NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则x ≤ 1.5

    D. 如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n(NH3) = mol

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