Question

【题目】已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：

（1）写出其化学反应方程式并配平____________

（2）请计算共消耗MnO2多少克？_____________

（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_______________

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.087克 11.90mol/L

【解析】

（1）浓盐酸和二氧化锰加热生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）标准状况下，22.4mL氯气的物质的量为0.001mol，根据化学方程式，消耗MnO2的物质的量和生成Cl2的物质的量相等，所以消耗MnO2的物质的量即为0.001mol，质量为0.001mol×87g/mol=0.087g；

（3）根据==11.90mol/L。