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    精英家教网一定温度下，在容积为100L的定容密闭容器中进行某化学反应，反应体系中各组分的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）0～1min，以N表示的化学反应速率为
     
    ；0～4min，以M表示的化学反应速率为
     
    ；
    （3）反应刚开始时反应体系的平均摩尔质量与10min时反应体系的平均摩尔质量的比值为
     
    （最简整数比）；
    （4）其它条件不变，但第4min条件发生以下变化时，不能加快化学反应速率的是
     
    ．
    ①加入（正）催化剂                
    ②充入一定量He
    ③充入一定量的M和N               
    ④降低温度．
    分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
    （2）根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率v（N）和v（M）；
    （3）根据M=
    m
    n
    ，反应前后质量不变，平均摩尔质量的比值等于物质的量之比的倒数；
    （4）根据影响反应速率因素分析．
    解答：解：（1）由图象可知，随着反应进行，N的物质的量减少，M的物质的量增加，所以，N是反应物，M是生产物；随时间进行，N的物质的量为定值且不为零，反应为可逆反应，且△n（N）：△n（M）=（8-2）mol：（5-2）mol=2：1，则反应的化学方程式为：2N 精英家教网M，故答案为：2N 精英家教网M；
    （2）0～1min，N的物质的量从8mol变化到6mol，所以△c（N）=
    n
    V
    =
    8mol-6mol
    100L
    =0.02mol/L，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：v=
    △c(N)
    t
    =
    0.02mol/L
    1min
    =0.02mol/（L?min）；0～4min时M从2mol增加到4mol，所以△c（M）=
    n
    V
    =
    4mol-2mol
    100L
    =0.02mol/L，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：v=
    △c(N)
    t
    =
    0.02mol/L
    4min
    =0.005mol/（L?min）；故答案为：0.02mol/（L?min）；0.005mol/（L?min）；
    （3）反应前后质量不变，平均摩尔质量的比值等于物质的量之比的倒数，
    M(前)
    M(后)
    =
    n(后)
    n(前)
    =
    2+5
    2+8
    =
    7
    10
    ，故答案为：
    7
    10
    ；
    （4）①加入（正）催化剂，反应速率增大；
    ②充入一定量He，容器体积不变，各反应物质的浓度不变，速率不变；
    ③充入一定量的M和N，反应物和生成物的浓度增大，速率增大；
    ④降低温度，反应速率减小；
    所以不能加快化学反应速率的是②④；
    故答案为：②④．
    点评：本题考查反应速率有关计算、反应方程式的书写等，题目难度不大，注意基础知识的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
    （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    c2(NO2)


    （2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：
    0.2
    0.2
    mol?L-1?s-1
    （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：
    t3
    t3

    （4）t1时，正反应速率
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
    （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向
    正反应方向
    正反应方向
     移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
    （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色
    变深
    变深
    （填“变深”、“变浅”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）该反应的反应物是
    N
    N
    ．
    （2）该反应的化学反应方程式为：
    2NM
    2NM
    ；
    （3）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
    1
    (t2-t1)× v
    mol?L-1?min-1
    1
    (t2-t1)× v
    mol?L-1?min-1

    （4）若达到平衡状态的时间是2?min，N物质的平均反应速率为1.5mol?L-1?min-1，则此容器的容积为V=
    2
    2
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O（g）?（H2O）x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、x=3
    B、该温度下，反应的平衡常数为0.125L3/mol3
    C、平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol
    D、t1时刻，保持温度不变，再充入1mol H2O（g），重新达到平衡时，
    c[(H2O)x]
    c[H2O]
    增大

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    在一定温度下，在容积为10L的密闭容器中，用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且平衡常数K=1，则有CO的转化率为（　　）
    A、16.7%B、50%C、66.7%D、83.3%

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