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    （1）除去CaCO3中的Si02选用的试剂
     
    ；离子方程式为
     
    ．
    （2）玻璃中含有SiO2，可以用
     
    来刻蚀玻璃，化学方程式为
     
    ．
    考点：硅和二氧化硅,物质的分离、提纯和除杂
    专题：碳族元素
    分析：（1）二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱反应生成可溶性硅酸盐，碳酸钙不溶于水，然后采用过滤的方法除去；
    （2）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，但能和氢氟酸反应，所以可以用HF雕刻玻璃．
    解答： 解：（1）二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱反应生成可溶性硅酸盐，所以可以用NaOH溶液溶解二氧化硅，碳酸钙不溶于水，然后采用过滤的方法除去，离子反应方程式为2OH-+SiO2=SiO32-+H2O，故答案为：NaOH；2OH-+SiO2=SiO32-+H2O；
    （2）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，但能和氢氟酸反应，所以可以用HF雕刻玻璃，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：氢氟酸；SiO2+4HF=SiF4+2H2O．
    点评：本题考查了二氧化硅的性质，二氧化硅属于酸性氧化物，但不能溶于水，能溶液强碱和HF，但不溶于强酸，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应
    B、苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液变浅红色
    C、米酒变酸的过程涉及氧化反应
    D、卤代烃水解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O第一电离能大小排列是
     
    ．
    （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体   b．分子晶体   c．原子晶体   d．金属晶体
    ②基态铜原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （3）BF3与一定量水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键 b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
    ②R中阳离子的空间构型为
     
    ，阴离子的中心原子轨道采用
     
    杂化．
    （4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）
     
    Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．已知H2S在足量氧气中燃烧生成SO2．
    （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
    a
     
    ；b
     
    ；c
     
    ；d
     
    ；e
     
    ．
    （2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
    a
     
    ；b
     
    ；c
     
    ；d
     
    ；e
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）反应物为
     
    ，生成物为
     

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
     

    （3）反映从开始至2分钟末，用Z的浓度变化，有事的平均反应速率为v（Z）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2═+131.3kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H═
     
     kJ?mol-1．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如上图所示．则有：
    ①燃料电池即电源的N极的电极反应式为
     
    ；
    ②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为
     
    ．
    （3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    ①实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为
     
    （取2位小数）．
    ②下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是
     
    （填序号）；
    A．升高温度   B．降低温度    C．增大压强   D．再加入一定量H2O（g）   E．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下图装置（图1）制取少量溴苯

    试填写下列空白．
    （1）在烧瓶a中装的试剂是
     
    ．
    （2）请你推测长直导管b的作用：一是
     
    ，二是
     
    的作用．
    （3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？
     
    ．
    （4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有
     
    生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于：
     
    （填有机反应类型）．
    （5）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里．
    （6）可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是
     
    ．
    （7）因为
     
    的缘故．纯溴苯为
     
    色液体，它比水
     
    （轻或重）．简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：
     
    ．
    （8）课本采用图2装置进行实验，请指出图中冷凝水的流动方向
     
    （上或下）口进．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x A+y B?z C
    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是
     
    ；
    （2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向
     
    方向移动；
    （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是
     
    （填状态）；
    （4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是
     
    热反应．
    Ⅱ．如图所示向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．达到平衡时，V（A）=1.2a L．试回答：
    （1）A中X的转化率α（A）
     
    ．
    （2）A、B中X的转化率的关系：α（A）
     
    α（B）．（填“＜”“＞”或“=”）
    （3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为
     
    L．（连通管中气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为
     
    mol-1．
    （2）分离乙醇和水组成的混合物，常用的试验方法是
     
    ；少量CO2通入足量澄清石灰水后，将CaCO3分离出来的常用的方法是
     
    ．
    （3）区分胶体与溶液的一种常用方法是
     
    ．
    （4）某溶液中含有CO32-、OH-、SO42-三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么三种离子检验的先后顺序为：
     
    ；检验CO32-所涉及的离子方程式为
     
    ．

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