Question

9.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）

实验编号	HA物质的量浓度 （mol/L）	NaOH物质的量浓度 （mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

则下列说法正确的是（ ）
A．第①组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-9 mol?L^-1
B．第②组中c＞0.2，所得混合溶液中离子浓度c（A^-）＞c（Na⁺）
C．第③组所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．25℃时，将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中A^-离子浓度大于第③组所得混合溶液中A^-离子浓度

Answer 1

【答案】分析：由表中①组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，溶液为NaA溶液，溶液pH=9，呈碱性，故HA为弱酸．
A、由表中①组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，pH=9的NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，溶液中氢氧根来源于水的电离与A^-的水解．NaA溶液中存在水的离子积，依据离子积计算得到氢氧根离子浓度；
B、依据混合溶液PH=7说明溶液呈中性，依据电荷守恒分析判断；
C、一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，二者反应后的溶液为等浓度的HA和NaA，溶液pH＜7，显酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），说明HA的电离大于A^-的水解，据此分析判断；
D、将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中A^-离子浓度小于0.1mol/L，③组中混合溶液中HA的电离大于A^-的水解，溶液中A^-离子浓度大于于0.1mol/L．
解答：解：A、由表中①组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应得到pH=9的NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，依据水的离子积，C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，由水电离出的c（OH^-）=1×10^-5 mol?L^-1 故A错误；
B、溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），故B错误；
C、一元酸HA浓度0.2mol/L，和0.1mol/L；0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者反应后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液pH＜7，显酸性说明HA的电离大于A^-的水解，则c（OH^-）＜c（H⁺），c（A^-）＞c（Na⁺），所以溶液中离子浓度为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，A^-离子水解显碱性，氢氧根离子抑制A^-的水解，所得混合液中A^-离子浓度小于0.1mol/L，③组中混合溶液中HA的电离大于A^-的水解，溶液中A^-离子浓度大于0.1mol/L，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解应用等，难度中等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键．