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    2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．六水氯化钙可用作食品干燥剂
    B．生石灰作干燥剂是物理变化
    C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
    D．“血液透析”利用了胶体的性质

    分析 A．六水合氯化钙不能吸水；
    B．生石灰吸收水份，生成氧气化钙；
    C．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康；
    D．人体血液属于胶体，不能透过半透膜．

    解答 解：A．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故A错误；
    B．用生石灰作干燥剂，生石灰吸收水份，生成氧气化钙，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
    C．过量使用对人体有害，应按规定添加，故C错误；
    D．透析是通过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液）的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的性质与用途，物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    I．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
    请回答下列问题：
    装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤装置B中的冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验Fe Cl2是否失效的试剂：KMnO4溶液．在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率100%；
    ②FeCl3得到循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸屑的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.50mol/L的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是生成水的量增多，所放出的热量偏高．
    （5）若四次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③3.9℃④2.5℃，则最终代入计算式的温度差平均值为2.4℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．①铁片；②饱和食盐水；③液态的纯硫酸（不含水）；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦氢氧化钠固体．用序号回答：
    （1）其中属于电解质的是③⑥⑦（填序号，下同），
    （2）属于非电解质的是④⑤
    （3）可导电的是①②⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1
    的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；
    ④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：

    （1）如图2盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D
    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒和100mL的容量瓶（写仪器名称）；
    （3）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；
    A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
    （4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布抹去，然后用大量水冲洗，再涂上NaHCO3的稀溶液．
    （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化中，必须加入氧化剂的才能实现的是（　　）
    A．Na2O→NaOHB．H2SO4→H2C．CuO→CuSO4D．CO→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定条件下，Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2反应中，三氧化二铁（填名称）是氧化剂，CO（填化学式）发生氧化反应，C（填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是2.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应   b．加快反应速度  c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D （填代表装置图的字母，下同），除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
    （2）将四氯化碳和水的混合液分开，选择装置B，该分离方法的名称为：分液．
    （3）装置A中①的名称是：冷凝管，冷凝管进水的方向是下口，温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶的支管口处．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔．

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