Question

已知100g CaCO₃（S）分解生成CaO（S）和CO₂（g）需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO₂（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO₃煅烧成CaO（S），在理论上要用C（S）燃料多少kg？

Answer 1

分析：碳酸钙生成生石灰需要吸收热量，碳燃烧过程是放热反应，0.5t石灰石分解需要的热量由碳燃烧放出的热量提供，依据热化学方程式计算得到．

解答：解：0.5t 碳酸钙生成生石灰，依据热化学方程式计算可知吸收热量=0.5×10⁶g×

178kJ

100g

=8.9×10⁵kJ，
设理论上需焦炭x千克，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
12g                        393.5kJ
x×1000                    8.9×10⁵kJ
x=27.14kg，
答：0.5t 碳酸钙生成生石灰理论上需焦炭27.14kg．

点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，注意碳酸钙分解需要的热量等于碳燃烧放出的热量，热化学方程式的计算是解题关键，题目难度中等．