Question

2．按要求书写下列方程式．
（1）NH₄HSO₃的电离方程式NH₄HSO₃═NH₄⁺+HSO₃^-
（2）C与浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）实验室制取氯气的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑
（4）向水玻璃溶液中通入少量CO₂的离子方程式SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
（5）足量的Cl₂通入到FeI₂溶液中的离子方程式2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 （1）NH₄HSO₃为弱酸亚硫酸的酸式盐，亚硫酸氢根离子不能拆；
（2）C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）实验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热；
（4）水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠与少量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；
（5）氧化性Fe³⁺＞I₂，足量的Cl₂通入到FeI₂溶液中先发生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，后发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

解答 解：（1）NH₄HSO₃是强电解质，在水中电离出铵根离子和亚硫酸氢根离子，NH₄HSO₃═NH₄⁺+HSO₃^-；
（2）C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）实验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑；
（4）硅酸钠与少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案为：SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（5）足量的Cl₂通入到FeI₂溶液中氯气过量，I^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反应离子方程式为2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-．

点评 本题考查电离方程式、离子方程式的书写知识，掌握电离方程式、离子方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大．