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    (15分) 已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)

    试回答下列问题：

    （1）反应F与N溶液反应的离子方程式为________________________________________；

    （2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗        g。

    （3）反应④的离子方程式为______________________________；

    右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是     （填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是        。

    （4）工业上由D制取I的过程可表示为：

    由D与B反应生成X的反应所用的设备是          

    ①高炉      ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔

    已知400℃ 101Kpa时，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，当2 mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。

    在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______

    ①适当升高温度    ②增大压强     ③使用合适的催化剂 ④及时移走生成物        ⑤适当增大B的浓度     ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换

     

     

    （1）2Al + 2OH－+ 2H2O= 2AlO2－+ 3H2↑（3分）        （2）17 g（2分）

    （3）Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH－（3分）  阳（1分）   NaOH溶液（1分）

    （4）③（2分） ④⑤⑥（3分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

    （1）写出B的电子排布图             ，C的元素符号是              ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                    ；

    （2）E属元素周期表中第        周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的+2价离子的电子排布式为                   ：

    （3）写出C的单质与水反应的化学方程式                ；

    （4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是             ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是    cm3（只要求列出算式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    [化学一选修5:有机化学基础](15分）
    已知：

    有机物A~H的转化关系如下图所示：

    其中：①A不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其核磁共振氢谱为单峰
    ②E、F互为同分异构体
    请回答：
    (1)C的化学名称是____________
    (2) 由D生成E或F的反应类型是______；E的结构简式为______。
    (3) 下列关于G的说法正确的是______ (填选项字母）。
    a.     G可与FeCl3溶液发生显色反应
    b.    —定条件下，G可发生消去反应
    c.     1 mol G与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
    d.   在Cu催化、加热条件下，G可发生催化氧化反应
    (4) 由C生成D的化学方程式为____________。
    (5) 由G生成H的化学方程式为__________________
    (6) 同时满足下列条件的E的同分异构体有______种（不考虑立体异构），任意写出其中一种物质的结构简式____________
    a.属于酯类 b.含有六碳环结构 c.六碳环上只有一个取代基

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

        [化学一选修2:化学与技术](15分）已知：
    ①工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。
    ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下图：

    请回答：
    (1)沉淀Y的主要成分的化学式是____________。
    (2)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因____________
    (3 )操作1涉及的实验方法是__________________。
    (4 )写出用铝粉还原法制取金属锂的化学反应方程式。________________________
    (5) LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是__________________
    (6) 目前电池通常使用金属锂的优点是__________________

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学一选修5:有机化学基础](15分）

    已知：

    有机物A~H的转化关系如下图所示：

    其中：①A不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其核磁共振氢谱为单峰

    ②E、F互为同分异构体

    请回答：

     (1)C的化学名称是____________

    (2) 由D生成E或F的反应类型是______；E的结构简式为______。

    (3) 下列关于G的说法正确的是______ (填选项字母）。

    a.      G可与FeCl3溶液发生显色反应

    b.      —定条件下，G可发生消去反应

    c.      1 mol G与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

    d.      在Cu催化、加热条件下，G可发生催化氧化反应

    (4) 由C生成D的化学方程式为____________。

    (5) 由G生成H的化学方程式为__________________

    (6) 同时满足下列条件的E的同分异构体有______种（不考虑立体异构），任意写出其中一种物质的结构简式____________

    a.属于酯类 b.含有六碳环结构 c.六碳环上只有一个取代基

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年哈三中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

    （1）写出B的电子排布图              ，C的元素符号是               ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                     ；

    （2）E属元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的+2价离子的电子排布式为                    ：

    （3）写出C的单质与水反应的化学方程式                ；

    （4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是              ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是    cm3（只要求列出算式）。

     

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