¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬½«ÆøÌåXºÍÆøÌåY¸÷2 mol³äÈëij10 LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢Éú·´Ó¦X(g)+Y(g) 2Z(g) ¡÷H<0£¬¡ª¶Îʱ¼äºó´ïµ½Æ½ºâ¡£·´Ó¦¹ý³ÌÖвⶨµÄÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º

t/min

2

4

10

12

n(Y)/mol

1.40

1.10

0.40

0.40

ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ·´Ó¦Ç°2 min µÄƽ¾ùËÙÂÊv(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. ¸ÃζÈÏ´˷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=64

C. ƽºâºóÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬ÔÙ³äÈë2 mol Z£¬ÐÂƽºâʱXµÄÌå»ý·ÖÊýÔö´ó

D. ·´Ó¦½øÐе½10 minʱ±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬½µµÍζȣ¬·´Ó¦´ïµ½ÐÂƽºâÇ°v(Äæ)>v(Õý£©

¡¾´ð°¸¡¿B

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A.·´Ó¦Ç° 2min£¬n(Y)±ä»¯ÁË2-1.4=0.6mol£¬·´Ó¦ËÙÂÊΪ£ºv(Y)=0.6/(10¡Á2)=0.03 mol L-1min-1,¸ù¾ÝËÙÂʺÍϵÊý³ÉÕý±È¿ÉÖªv(Z)=2v(Y)=6.0¡Ál0-2 mol L-1min-1£¬A´íÎó£»

B.·´Ó¦ÔÚ10minʱ´ïµ½Æ½ºâ£¬Òò´Ëƽºâʱ¸÷ÎïÖÊŨ¶ÈΪ£ºc(X)=0.4/10=0.04 mol L-1 , c(Y)=0.4/10=0.04 mol L-1£¬c(Z)= 2¡Á(2-0.4)/10=0.32mol L-1£»¸ÃζÈÏ´˷´Ó¦µÄƽºâ³£Êý=0.322/0.042=64, BÕýÈ·£»

C.¸Ã·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåµÄÌå»ý²»±ä£¬ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬ÔÙ³äÈë2molZ£¬ÔÚµÈεÈÈÝÌõ¼þÏ£¬µÈЧÓÚ¼Óѹ¹ý³Ì£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬ÐÂƽºâʱXµÄÌå»ý·ÖÊý²»±ä£¬¹ÊC´íÎó£»

D. ·´Ó¦½øÐе½10 minʱ±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬½µµÍζȣ¬·´Ó¦´ïµ½ÐÂƽºâÇ°v(Äæ)<v(Õý£©£»¹ÊD´íÎó£»

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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖª£º2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ¦¤H£½+571.0kJ/mol¡£ÒÔÌ«ÑôÄÜΪÈÈÔ´·Ö½âFe3O4£¬¾­ÈÈ»¯Ñ§ÌúÑõ»¯ºÏÎïÑ­»··Ö½âË®ÖÆH2µÄ¹ý³ÌÈçÏ£º

¹ý³Ì¢ñ£º2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g) ¦¤H£½+313.2kJ/mol

¹ý³Ì¢ò£º¡­¡­

ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ¹ý³Ì¢ñÖÐÿÏûºÄ232g Fe3O4תÒÆ2molµç×Ó

B. ¹ý³Ì¢òÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s) ¦¤H£½+128.9 kJ/mol

C. ¹ý³Ì¢ñ¡¢¢òÖÐÄÜÁ¿×ª»¯µÄÐÎʽÒÀ´ÎÊÇ£ºÌ«ÑôÄÜ¡ú»¯Ñ§ÄÜ¡úÈÈÄÜ

D. ÌúÑõ»¯ºÏÎïÑ­»·ÖÆH2¾ßÓгɱ¾µÍ¡¢²úÎïÒ×·ÖÀëµÈÓŵã

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏòlOmL 1 mol L-1µÄHCOOHÈÜÒºÖв»¶ÏµÎ¼Ó1 mol L-1µÄNaOHÈÜÒº£¬²¢Ò»Ö±±£³Ö³£Î£¬Ëù¼Ó¼îµÄÌå»ýÓë-lgc(H+)µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£c(H+)ΪÈÜÒºÖÐË®µçÀë³öµÄc(H+)¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨£©

A. HCOOHΪǿµç½âÖÊ

B. a¡¢bÁ½µãpH¾ùΪ7

C. »ìºÏÈÜÒºµÄpHÖð½¥Ôö´ó

D. ´Óaµãµ½bµã£¬ÈÜÒºµÄµ¼µçÐÔÏÈÔöÇ¿ºó¼õÈõ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚÉÕÆ¿·Å20 gÕáÌÇ£¬ÒÀ´Î¼ÓÈëÉÙÁ¿Ë®¡¢20mLŨÁòËᣬÕáÌÇÖð½¥±äºÚ£¬Ìå»ýÅòÕÍ£¬ÐγÉÊèËɶà¿×µÄºÚÃæ°ü£¬ÉÕÆ¿·¢ÌÌ£¬Æ·ºìÈÜÒºÑÕÉ«±äµ­¡£Çë»Ø´ð£º

(1)ÒÇÆ÷aµÄÃû³Æ___________

(2)СÊÔ¹ÜÊ¢×°ÊÔ¼Á___________

(3)ŨÁòËáÓë̼·´Ó¦·½³Ìʽ___________£º

(4)ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ___________

A ÕáÌDZäºÚ˵Ã÷·¢Éú¹ý³Ì C12H22O11¡úC+H2O

B Æ·ºìÑÕÉ«±äµ­ËµÃ÷SO2ÓÐƯ°×ÐÔ

C ÉÏÊöʵÑéÌåÏÖŨÁòËáµÄÍÑË®ÐÔ¡¢ÎüË®ÐÔºÍÑõ»¯ÐÔ

D ½«ÆøÌåÒÀ´Îͨ¹ý±¥ºÍ̼ËáÇâÄÆÈÜÒº¡¢³ÎÇåʯ»ÒË®£¬Ê¯»ÒË®±ä»ë×ÇÖ¤Ã÷º¬ÓÐCO2

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A.v(A)=0.5mol/(L¡¤min)B.v(B)=0.6mol/(L¡¤min)

C.v(C)=0.4mol/(L¡¤min)D.v(D)=0.1mol/(L¡¤min)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÎïÖʲ»ÄÜÆÆ»µË®µÄµçÀëƽºâµÄÊÇ

A.NaClB.FeSO4C.K2CO3D.NH4Cl

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿M¡¢X¡¢N¡¢Z¡¢YÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´óµÄ¶ÌÖÜÆÚµÄÎåÖÖÖ÷×åÔªËØ£¬ÆäÖÐX¡¢ZͬÖ÷×壬Y¡¢ZͬÖÜÆÚ£¬MÓëX£¬Y¼È²»Í¬×壬Ҳ²»Í¬ÖÜÆÚ¡£XÔ­×Ó×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊǺËÍâµç×Ó²ãÊýµÄÈý±¶£¬YµÄ×î¸ß»¯ºÏ¼ÛÓëÆä×îµÍ»¯ºÏ¼ÛµÄ´úÊýºÍµÈÓÚ6¡£NÊǶÌÖÜÆÚÖ÷×åÔªËØÖÐÔ­×Ӱ뾶×î´óµÄ·Ç½ðÊôÔªËØ¡£

(1)Çëд³öÏÂÁÐÔªËصÄÔªËØÃû³Æ£ºX________£¬M________¡£

(2) YÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÃ______________£¬Ð´³öZµÄÇ⻯ÎïµÄµç×Óʽ_____________

(3) NµÄÑõ»¯ÎïÓëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ_________________¡£

(4)YÓëZµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯ÎïµÄËáÐÔÇ¿Èõ˳Ðò________£¾________(Óû¯Ñ§Ê½±íʾ)¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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B. Bµã¡¢Yµã¶ÔÓ¦ÈÜÒºµÄpHÏàµÈ

C. Cµã¡¢Zµã¶ÔÓ¦ÈÜÒºÖж¼´æÔÚ£ºc(OH£­)=c(H+)+c(HA)

D. Dµã¡¢Wµã¶ÔÓ¦ÈÜÒºÖзֱ𶼴æÔÚ£ºc(K+)=c(A£­)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿½«1molN2ÆøÌåºÍ3molH2ÆøÌåÔÚ2LµÄºãÈÝÈÝÆ÷ÖУ¬²¢ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£ºN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)£¬Èô¾­2sºó²âµÃNH3µÄŨ¶ÈΪ0.6mol¡¤L-1£¬ÏÖÓÐÏÂÁм¸ÖÖ˵·¨£ºÆäÖв»ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ÓÃN2±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.15mol¡¤L-1¡¤s-1 B. 2sʱH2µÄת»¯ÂÊΪ40£¥

C. 2sʱN2ÓëH2µÄת»¯ÂÊÏàµÈ D. 2sʱH2µÄŨ¶ÈΪ0.6mol¡¤L-1

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