Question

已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

则①与YZ互为等电子体的分子的化学式：________(任写一种)。

②X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

③Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。

Answer 1

答案　①CCl4或SiCl4等　②16 mol或16×6.02×1023个　③水分子与乙醇分子之间形成氢键

解析　X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌；Y核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫；Z为氧。①与SO互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法，SO—→SiF4—→SiCl4—→CCl4等。②[Zn(NH3)4]2＋中Zn与NH3之间以配位键相连，共4个σ键，加上4个NH3的12个σ键，共16个σ键。③在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。