已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子价电子构型为:nsnnpn;钠在W的单质中燃烧生成淡黄色固体;K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示)
(1)Y、Z、W元素的电负性由大到小的顺序是 。
(2)K的一价离子电子排布式是 。
(3)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示,
则该化合物的化学式是 ,Z原子的配位数是 。
(4)若X、Y、W形成的某有机化合物(相对分子质量为46)呈酸性,则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ;1 mol该分子中σ键与π键的数目之比是 。
(5)Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )(元素)
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 | |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 | |
C | NO | HNO3 | NO2 | NH3 | |
D | Si | Na2SiO3 | SiO2 | SiF4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,将1体积pH=2.5的盐酸与10体积NaOH溶液混合,两者恰好完全反应,则NaOH溶液的pH等于
A.11.5 B.10.5 C.9.5 D.9.0
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确是 ( )
A、常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
B、标准状况下,22.4 L水中含分子数为NA
C、在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液时,若阴极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关反应热的说法中正确的是
A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B、中和热△H= - 57.3kJ·mol-1,所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大
D、在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(已知t1 为NaOH和HCl起始温度平均值,t2 为终止温度。弱电解质电离是吸热的)
实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热 △H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol·L-1NaOH | 50mL.0.5mol·L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol·L-1NaOH | 50mL.0.5mol·L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
(1)实验桌上备有烧杯(大.小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、
0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
(2)他们记录的实验数据在表格中。 已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各溶液的密度均为1g·cm-3。请根据实验结果(计算中和热结果保留一位小数)写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
(3)该小组所测得中和热与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是( )
A、实验装置保温隔热效果差
B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数
C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中
D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后,将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度
(4) 实验中若用50mL0.5mol· L-1 醋酸代替HCl溶液(其他操作不变),则测得的中和热会有偏差,其原因是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列事实与氢键有关的是( )
A.水结成冰体积膨胀,密度变小
B.水加热到很高的温度都难以分解
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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