Question

T℃时在2L刚性密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数φ（Y）与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（　　）

• A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B、反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.15mol?（L?min）^-1
• C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
• D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

Answer 1

分析：A、由图1可知，X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大，为生成物，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，确定化学计量数，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，据此书写．
B、由图1可知，3min是反应达平衡，X的物质的量变化量为2.0mol-1.4mol=0.6mol，根据v=

△n V

△t

计算v（X）；
C、由图2可知，温度T₂到达平衡需要的时间较短，故T₂＞T₁，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动；
D、图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，使用催化剂满足，结合反应方程式判断改变压强是否满足．

解答：解：A、由图1可知，X、Y的物质的量减小，为反应物，△n（X）=2.0mol-1.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物质的量增大，为生成物，△n（Z）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化学计量数之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，故该反应为3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正确；
B、由图1可知，3min是反应达平衡，X的物质的量变化量为2.0mol-1.4mol=0.6mol，故v（X）=

0.6mol 2L

4min

=0.075mol?（L?min）^-1，故B错误；
C、由图2可知，温度T₂到达平衡需要的时间较短，故T₂＞T₁，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动，反应的化学平衡常数K增大，故C错误；
D、图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是增大压强，故改变条件是使用催化剂，故D正确；
故选B、C．

点评：考查化学平衡的图象及有关计算、平衡移动、化学反应速率有关计算等，难度中等，根据图象分析曲线变化特点，结合平衡移动解答，本题的关键点是从图象中获取信息．