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    某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案(框图)。

    (1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④       ，⑤         ，⑥      ；
    (2) 沉淀混合物C的化学成分有(用文字和化学式表示)：                              ；
    (3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：
                                                                                ；
    (4)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：                               
                                                                                  ；
    (5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：                                 ；
    (6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：                
                                                                    。

    ⑴④碳酸钠溶液  ⑤盐酸  ⑥蒸发（蒸发结晶也可）（各1分）
    ⑵ 泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2（2分）
    ⑶第⑤步：H+ + OH- = H2O  （1分）   CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑（1分）
    ⑷ 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性。（2分）
    ⑸②和③或③和④（2分）
    ⑹ 用Ba (OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步（1分）

    试题分析：（1）分析流程图已给出的试剂的作用，BaCl2溶液除去Na2SO4，NaOH溶液除去MgCl2，所以④的作用为除去CaCl2，所选试剂为Na2CO3溶液，⑤的作用是除去过量的NaOH、Na2CO3，应选用盐酸，⑥的作用是从NaCl溶液中得到化学纯NaCl，为蒸发操作。
    （2）BaCl2、NaOH、Na2CO3反应后得到的沉淀共有：泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2。
    （3）第⑤步加入HCl，与NaOH和Na2CO3反应，所以离子方程式为：H+ + OH- = H2O；  CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑。
    （4）HCl足量时第⑤步达到了目的，可用pH试纸检验，若试纸变化，证明HCl过量，OH?、CO32?不存在，若变蓝，说明还有OH?、CO32?，需继续滴加盐酸至呈酸性。
    （5）NaOH不影响其他物质的除去，所以NaOH的加入顺序可以提前，也可以向后调整，即②和③或③和④可调换。
    （6）用Ba (OH)2代替BaCl2和NaOH，可同时除去Na2SO4和MgCl2，使②③步合并为一步。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

    (1)为检验起始滤液中的Cl－，所用试剂除稀HNO3，还应有                   
    (填化学式)
    (2)试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为          、         、              
    (3)步骤①和②中，所用的玻璃仪器除胶头滴管，还应有                    
    (4)步骤①中，判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是：                                         
    (5)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理 (不考虑实验误差)：                                                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题：
    （1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。
        
    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______；
    （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2。请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。
    ①提出合理假设。
    假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca(ClO)2
    假设2：该漂白粉全部变质，还含有______；
    假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca(ClO)2和CaCO3。
    ②设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl-。）
     
    		实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1
    		取少量上述漂白粉于试管中，先加入     溶解后，再把生成的气体通入     。
    		若       ，则假设1成立；
    若       ，则假设2或假设3成立。
    步骤2
    		已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1 mol·L-1 HCl溶液，再加入    。
    		若       ，则假设2成立；
    若       ，则假设3成立。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是
    A．溴水B．Na2CO3溶液C．石蕊试液D．碱性Cu(OH) 2悬浊液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）
    A．浓NaOH溶液B．AgNO3溶液C．氨水D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案设计正确的是
    A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
    B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别
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    D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    I．下图表示从固体混合物中分离Q的2种方案，请回答有关问题。

    （1）选用方案(i)时，Q应该具有的性质是_____________，残留物应该具
    有的性质是__________________________________。
    （2）选用方案(ii)从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂为____________。
    （3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2.Al2O3），参照方案(i)和(ii)，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）：
    ______________________________________________________________________________。
    Ⅱ．某种含有少量氧化钠的过氧化钠样品（己知样品质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为
    190.720g)，利用右下图所示装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电
    子天平的数据如下表：

    （4）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：________________________________________．
    （5）计算Na2O2质量分数时，必需的数据是_________________________________________.
    不必作第6次读数的原因是_____________________________________________________．
    （6）测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

    操作②的名称是____________，该方案需直接测定的物理量是_____________ ，测定过程中
    需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要___________、__________（固定、夹
    持仪器除外）,在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_______（填
    “偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

    回答下列问题：
    （1）操作A是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？________
    a．分析氯化钠含量      b．测定溶液密度        c．观察是否有沉淀析出
    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
    a．氢氧化钠溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸钠溶液
    （3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。
    （4）上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________；与之目的相同的流程在上图中还有几处，试指出其中一处________________________。
    （5）将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是_____________，用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器常用于物质分离的是
    A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥

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