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下列说法正确的是((  )
A、铁是位于第四周期第ⅧB族元素,是一种重要的过渡元素
B、四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C、14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁
D、铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3
考点:铁的化学性质,元素周期表的结构及其应用,铁的氧化物和氢氧化物
专题:元素及其化合物
分析:A.Fe原子序数为26,原子结构中有4个电子层,价电子为3d64s2
B.四氧化三铁为一种物质;
C.反应中铁过量;
D.溴蒸气具有强氧化性.
解答: 解:A.Fe原子序数为26,原子结构中有4个电子层,价电子为3d64s2,铁位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族,不是副族元素,故A错误;
B.四氧化三铁是纯净物,故B错误.
C.反应中铁过量,生成硫化亚铁的质量小于21 g,故C错误;
D.溴蒸气具有强氧化性,铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3,故D正确;
故选:D.
点评:本题考查铁及其化合物的性质,注意溴蒸气具有强氧化性将铁氧化为三价铁,属于易错题.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

完成下列空格:
(1)在所有的有机化合物中,最简单的有机化合物是
 
.常用于作果实催熟剂的有机化合物是
 
.(写结构简式)
(2)一瓶无色气体,可能同时装有上述两种有机化合物或只有其中的一种,与一瓶Cl2混合后光照,观察到黄绿色逐渐褪去,瓶壁有少量无色油状小液滴.
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4,你认为是否正确
 
(填“是”或“否”),为什么?
 

②上述实验中可能涉及的反应类型有
 

③含有C═C的化合物与CH2═CH2一样,在一定条件下可聚合成高分子化合物.
现有一种聚氯乙烯塑料,是由氯乙烯(CH2=CHCl)聚合而成的,请写出相关化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知CH3COONH4溶液呈中性,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.
甲同学的解释是:Mg(OH)2(S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)  …①
NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②
H++OH-═H2O     …③
由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是.Mg(OH)2(固)?Mg2++2OH- …①
NH4++OH-?NH3?H2O     …②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱的电解质NH3?H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解.
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是
 
(填写编号).
A.NH4NO3   B.CH3COONH4   C.Na2CO3    D.NH3?H2O
(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理
 
(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签.下列所列物质与危险警告标签对应错误的是(  )
A、
浓硫酸
B、
白磷
C、
四氯化碳
D、
硝酸铵

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生活、社会密切相关.下列说法不正确的是(  )
A、乙醇是一种再生能源,充分燃烧的产物不污染环境
B、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D、提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是(  )
A、纯水在25℃和80℃时pH
B、25℃时,等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中,已电离的水分子数
C、25℃时,浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO42溶液中的c(Fe3+
D、25℃时,中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:

在救援工作中医疗人员在抢救受伤人员时,通常要给受伤人员输入氧气,其中就用到了一种固体生氧剂.已知用该生氧剂制取氧气操作简单,携带方便,不需要加热.依据你所学的知识判断该生氧剂可能是(  )
A、NaHCO3
B、Na
C、Na2O2
D、Na2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
 

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则氢气的燃烧热为
 

(2)已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H3=-1370kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式:
 

(3)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=a kJ?mol-1,平衡常数为K,测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃500700900
K1.001.472.40
①若500℃时进行反应,CO2起始浓度为2mol?L-1,CO的平衡浓度为
 

②此反应焓变中的a
 
0(填大于、小于、等于).

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、标况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA
B、室温下,1L pH=1的稀硫酸溶液中,由水电离的H+离子数目为0.2NA
C、铅蓄电池放电时,正极消耗4mol H+,则电路中通过的电子数目为2NA
D、8 Al+3 NH4ClO4═4 Al2O3+3NH3+3HCl 反应中,消耗27gAl粉时,转移的电子数目为2.75NA(Al原子量-27)

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