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    化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是
    A．氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱
    B．农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用
    C．区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色
    D．可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品
    D

    试题分析：A. 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和烧碱NaOH。错误。B．农业生产中如果将铵态氮肥硫酸铵与碱性肥料钾肥碳酸钾混合使用，就会产生氨气，导致肥效降低。所以不能混合使用。错误。C．食盐中加碘就加的碘的化合物，是白色晶体，不能用观察法来识别。错误。D．丝织品、毛织品主要成分是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉织品或化纤织品则没有，因此可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品。正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化属于化学变化的是    
    A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂
    C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案设计正确的是       (　　)
    A．分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
    B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂
    C．用铜丝代替铂丝做焰色反应
    D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

    (1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。__________________________
    (2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    ①溶解：________________。
    ②过滤：__________________________。
    ③蒸发：________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：

    请回答下列问题
    （1）氯碱工业制Cl2的化学反应方程式                                  ；
    （2）生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是      ；（3）使用碱性KClO的原因是    ；
    （4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后 ，副产品是KCl和      (填化学式)，该混合物可用         方法分离提纯（填字母序号）；
    A．过滤B．分液C．蒸馏D．重结晶
    （5）工业生产3.96t K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

    已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示
    表一
    主要成份
    		Cu    Ag     Au      Se     Te
    百分含量/%
    		23．4    12．1     0．9     6．7     3．1
     
    ②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示
    表二
     
    		固定浸出温度
    		 
    		 
    		固定H2SO4浓度
    H2SO4浓度
    mol/L
    		浸出率/%
    		 
    		浸出温度/℃
    		浸出率/%
    Cu  Ag  Au  Se  Te
    		 
    		Cu  Ag  Au  Se  Te
    4
    		95．1 4．67  <0．2  0．83 8．93
    		 
    		30
    		87．1 4．58  <0．2 0．08 6．83
    3
    		94．5 4．65  <0．2  0．28 6．90
    		 
    		40
    		94．5 4．65  <0．2  0．28 6．90
    2
    		78．1 2．65  <0．2  0．05 2．85
    		 
    		50
    		96．1 5．90  <0．2  0．64 8．73
     
    （1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为                   。
    （2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。
    （3）步骤Ⅲ的操作方法为                     。
    （4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为                  ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为                  。
    （5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为                       。
    （6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为     。
    （7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。
    A．稀硝酸    B．浓盐酸    C．浓氢氡化钠溶液    D．王水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质,利用这些物质不能实现的实验是
    ①除去热水瓶内壁的水垢
    ②检验自来水中是否含有氯离子
    ③鉴别食盐和纯碱
    ④检验食盐中是否含有碘
    A．①③B．②③C．②④D．①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al(OH)3、SiO2中的一种或两种。为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如下实验(牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生)：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、________、________。
    （2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：
    操作Ⅲ：______________________________，
    操作Ⅳ：______________________________。
    （3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有__________________。
    （4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验。

    请回答下列问题：
    ①实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有________的作用；
    ②丙中主要反应的化学方程式是________________；
    ③实验中准确称取4.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97 g，计算样品中碳酸钙的质量分数(要求有计算过程)：__________________________；
    ④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为该方案是否可行？________，简述理由：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是(   )
    A．检验KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸
    B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化
    C．检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验
    D．检验溶液中是否含有SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化

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