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    某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示：

    产物

    氢气

    甲烷

    乙烯

    丙烯

    苯

    甲苯

    炭

    质量分数(％)

    12

    24

    12

    16[

    20

    10

    6

    (1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

    写出反应②、③的化学方程式_____________________。

    (2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_________种。

    (3) 锥形瓶C中观察到的现象是___________，经溴水充分吸收后，剩余气体经干燥后平均相对分子质量为___________。

    (4) 写出C中逸出的气体在工业上的两种用途_________、_________。


    (1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

    nCH≡CH 

    (2)4  (3)棕黄色溶液变无色(或溴水褪色)  4.8

    (4)合成氨原料   作燃料或有机化工原料


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++====H2O+SO2↑的反应个数有(　　)

    A.4个　　　                                     B.5个　　　

    C.8个　　　                                     D.12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3mol/L，又测得平均反应速率v（C）=2v（B）．达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为

    （　　）

    　

    A．

    2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g）

    B．

    3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）

    　

    C．

    3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

    D．

    A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

    请回答下列问题：

    （1）写出上述反应的化学方程式　．

    （2）该反应的正反应是　　反应（填“放热”或者“吸热”），

    （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    浓度/（mol•L﹣1）

    0.54

    0.68

    0.68

    ①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正　　 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中　　点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B　　D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　　．

    （4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是　　

    a．升高温度                b．加入催化剂          c．压缩容器的体积

    d．增加水蒸气的浓度        e．及时分离出产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        

    利用海水制备部分物质的流程图如下。下列有关说法正确的是

    A.电解熔融氯化镁制备镁,副产物氯气可以用于制盐酸,循环利用

    B.联合制碱法最终副产物为氯化铵,原子利用率小于100%

    C.步骤②的操作是:在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁

    D.海水中离子的浓度较小,上述流程图只涉及溴元素的富集过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（　　）

    　

    A．

    用排饱和食盐水的方法收集氯气

    　

    B．

    合成氨工业选择高温

    　

    C．

    增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

    　

    D．

    在Fe3++3SCN ﹣⇌Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（　　）

    　

    A．

    等于0.3mol

    B．

    等于0.15mol

    　

    C．

    小于0.15mol

    D．

    大于0.15mol，小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1和表（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.1mol•L﹣1

    H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol•L﹣1

    KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol•L﹣1

    H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol•L﹣1

    KMnO4溶液

    （1）写出草酸溶于水的电离方程式：　．

    （2）该实验探究的是　　因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：①　　②（填：＞、＜、=）．

    （3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=　　mol/L．

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定　　来比较化学反应速率．

    （5）小组同学发现反应速率总是如2图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②　　．

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

    ②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

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