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    3．同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为2：1，同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为2：3．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气与硫化氢的物质的量之比，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；
    同温同压下，若氨气与硫化氢含有的氢原子数相等，则二者物质的量之比为2：3，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比．

    解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol：17g/mol=2：1，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为2：1；
    同温同压下，若氨气与硫化氢含有的氢原子数相等，则二者物质的量之比为2：3，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为2：3，
    故答案为：2：1；2：3．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较简单，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸（不稳定且有毒）：
    Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度低，且随着HClO的消耗，平衡会不断正向移动，补充HClO．
    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种新型的含氯消毒剂，利用过氧化氢和二氧化氯在碱性条件下生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：
    Ⅰ．NaClO2的溶解度随温度升高而增大；
    Ⅱ．纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全．
    请回答：
    ①每生成1mol ClO2需要SO2的物质的量是0.5mol；
    ②吸收塔内发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2+2H2O；
    ③吸收塔的温度不能超过20℃，目的之一是防止H2O2分解．吸收塔排出的浊液经过滤，滤渣的主要成份是Na2SO4晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、C都是有机物．
    写出下列反应的化学方程式．
    ①：2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
    ②：CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
    ③：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列判断或叙述正确的是（　　）
    A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl-或CO32-
    B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42-
    C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
    D．某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（　　）
    A．64 gB．32 gC．1.5molD．3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列书写或说法正确的是（　　）
    A．聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-
    B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
    C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
    D．苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烃基对苯环的性质产生了较大的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，达到平衡状态，下列有关该状态的说法中正确的是（　　）
    A．反应已经停止B．逆反应速率为0
    C．体系温度不再改变D．N2O5已全部转化为NO2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关仪器的使用正确的是（　　）
    A．做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶
    B．配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等
    C．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧
    D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料
    Ⅰ、已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1．
    Ⅱ、工业上采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
    （1）下列一定能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）CD．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等     B．混合气体的密度不变
    C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化      D．混合气体的平均相对分子质量不变
    （2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol/L，此时对应的温度为250℃℃；CO的转化率为80%；
    （3）一定温度下，将1mol CO和3molH2分别充入容积均为1L的甲（恒压）、乙（恒容）密闭容器中．若经过60s乙容器中反应达到平衡，则甲容器中达到平衡时所需的时间＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）要提高CO的转化率并且提高反应速率，可采取的措施是D（填字母）．
    A．升温        B．加入催化剂       C．增加CO的浓度
    D．体积不变通入H2     E．体积不变通入惰性气体   F．分离出甲醇．

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