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20.A~D六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示.
元素原子结构或性质
A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B形成化合物种类最多的元素,其单质为固体
C生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5
D地壳中含量最多的元素
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族.
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
(3)用电子式表示MgCl2的形成过程

分析 A~D六种元素中,除C外其他均为短周期元素,A原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$,则A有3各电子层,最外层电子数为2,故A为Mg;B是形成化合物种类最多的元素,其单质为固体,则B为碳元素;D元素是地壳中含量最多的元素,则D为O元素;C的单质是生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5,可知C为Fe元素.

解答 解:A~D六种元素中,除C外其他均为短周期元素,A原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$,则A有3各电子层,最外层电子数为2,故A为Mg;B是形成化合物种类最多的元素,其单质为固体,则B为碳元素;D元素是地壳中含量最多的元素,则D为O元素;C的单质是生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5,可知C为Fe元素.
(1)A为Mg元素,在元素周期表中的位置是:第三周期ⅡA族,故答案为:第三周期ⅡA族;
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
故答案为:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
(3)用电子式表示MgCl2的形成过程:
故答案为:

点评 本题考查结构性质位置关系应用,注意掌握电子式表示化学键或物质的形成过程,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.钠投入水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某天然油脂A的分子式为C37H106O6,1mol该油脂水解可得到1molB、2mol一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D,且C、D分子中碳原子数相同.以A为原料,通过如图的一系列转化关系,可以得到生物柴油G和高分子化合物M.

已知:

试回答下列问题:
(1)用系统命名法给D命名为9,12-十八碳二烯酸;
(2)C的结构简式为CH3(CH216COOH;
(3)下列有关生物柴油G的说法正确的是bc;
a.生物柴油G的主要成分属于烃类
b.生物柴油和石化柴油相比含硫量低,具有优良的环保特性
c.生物柴油是一种可再生能源,其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭
d.由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油,所以生产生物柴油的成本低,我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油,彻底解决了能源危机问题
(4)上述框图所示的下列物质的转化中,属于消去反应的是e;
a、E→G       b、D→F        c、F→H        d、I→J     e、J→K      F、K→M
(5)写出F→H的转化中,第一步反应的化学方程式OHCCH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O;
(6)写出I→J的转化中,第一步反应的化学方程式H3COOCCH2COOCH3+4+2CH3OMgBr;
(7)有机物J的一氯取代物(不考虑取代羟基上的氢,不考虑立体异构)有5种.

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8.下列说法正确的是(  )
A.12C、13C、14C、C60都是碳元素的同位素
B.同种元素的原子,质量数一定相同
C.互为同位素的原子,质子数一定相同
D.由一种元素组成的物质,一定是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式图:3d64s2
(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是硒.
(3)根据VSEPR模型,SeO3的分子立体结构为:平面三角形.
(4)第二周期元素原子的第一电离能从大到小的顺序为Ne、F、N、O、C、Be、B、Li(用元素符号作答).
(5)气态HCl溶于水,破坏了HCl分子的共价键
(6)根据等电子体原理,与CO分子互为等电子体的是:N2,则推断CO分子的结构式为:C≡O
(7)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示,经研究表明Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合.若Fe3+与SCN-以个数比1:1配合所得离子显红色.含该离子的配合物的化学式是[Fe(SCN)]Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.现有部分短周期主族元素的有关信息,如表:
元素编号元素性质或原子结构
TM层电子数是K层的三倍
X最高化合价为+7价
Y短周期主族元素原子中半径最大
Z地壳中含量最多的金属元素
(1)下列酸中不能溶解Z单质的是A.
A、冷浓硝酸   B、热浓硫酸   C、浓盐酸      D、稀硝酸
(2)可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是C.
A、二氧化碳     B、水     C、沙土   D、干粉(主要成分为NaHCO3
(3)元素X与元素T相比,非金属性较弱的是S(用元素符号表示).下列表述中能证明这一事实的是B.
A、在溶液中T的单质能置换出X的单质;
B、X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
(4)四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是两性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关同分异构体数目的叙述中,不正确的是(  )
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B.结构简式为的烃,分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种
C.碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种
D.菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知在1273K时发生反应:Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g);现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应,试解答下列问题:
(1)其他条件不变,缩小该容器体积,反应速率增大 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若降温后H2的百分含量减少,则正反应是吸热反应(选填“吸热”、“放热”).
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是b;
a.混合气体的压强保持不变
b.H2的浓度不再改变
c.消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1:1
d.Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1
(4)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ•mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=-246.4 kJ•mol-1
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填字母代号)c、e.
a.高温高压   b.加入催化剂   c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关0.1L 0.1mol/LKMnO4酸性溶液的叙述正确的是(  )
A.与少量乙二醛混合可制备乙二酸
B.与浓盐酸反应的离子方程式为:2MnO4-+16 H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H20
C.与K+、NO3-、SO42-、CO32-可以大量共存
D.与过量Na202混合后,共转移e-0.05mol

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