Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将FeCl₃溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe₂O₃
• B、25℃时CH₃COONa溶液的Kw大于100℃时CH₃COONa溶液的Kw
• C、100℃时，将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
• D、一般而言，弱电解质的浓度越大，其电离度越小，电离常数也越小

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．FeCl₃水解生成Fe（OH）₃，Fe（OH）₃在灼烧时分解生成Fe₂O₃；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
C．pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）＞0.01mol/L，二者等体积混合，NaOH有剩余；
D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关．

解答： 解：A．FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加热过程中加快HCl挥发，从而促进氯化铁水解，所以蒸干时得到的固体是Fe（OH）₃，灼烧该固体时发生反应2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最终得到的固体是Fe₂O₃，故A正确；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，则25℃时CH₃COONa溶液的Kw小于100℃时CH₃COONa溶液的Kw，故B错误；
C．pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）＞0.01mol/L，二者等体积混合，NaOH有剩余，则混合溶液呈碱性，故C错误；
D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，明确盐的性质、平衡常数与温度的关系即可解答，注意：平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性强弱、溶液浓度无关，为易错点．