【题目】氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按图1所示工艺流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)：
请回答下列问题：
（1）为了完成步骤Ⅰ，可采用图2所示的装置将粗铜完全转化为固体a：
①A装置中发生反应的离子方程式是___________________________________________。
②在该实验中，点燃A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃________装置的酒精灯，D装置的作用是_____________________________，C装置中生成的产物是________________。
③有同学认为应在B装置前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要____(填“是”或“否”)。
（2）步骤Ⅱ的操作：将固体a置于烧杯中，然后加入_________，至固体完全溶解。
（3）步骤Ⅲ中应先加入某试剂调节溶液b的pH以除去杂质，该试剂可选用下列试剂中的________(填序号)。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．CuSO4溶液
（4）步骤Ⅳ中，将溶液c蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用图2所示装置使CuCl2·2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是___________________________(填名称)。
【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O A 吸收尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入C装置干扰实验 CuCl2、FeCl3 否 稀盐酸 cd 氯化钠晶体和浓硫酸
【解析】
（1）①A制备原理为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气；
②为了防止金属和氧气之间的反应，在金属参与反应之前先将装置中的空气排净，氯气可以和金属之间反应，氯气有毒，要进行尾气处理；
③B装置前没有必要增加吸收HCl的装置，不影响生成CuCl2、FeCl3。
（2）根据金属铜和金属铁化学性质的区别进行回答；
（3）氨水或是氢氧化钠溶液和氢离子之间反应产物是铵盐、钠盐以及水，引入杂质；
（4）在氯化铜溶液中，铜离子水解导致溶液显示酸性，盐酸环境可以抑制其水解的发生．
（1）①A制备原理为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，A装置中发生反应的离子方程式是：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
②为了防止金属Fe、Cu和氧气之间的反应，在金属和氯气的反应之前要先产生氯气，先将装置中的空气排净，氯气和金属之间反应，得到的是高价金属氯化物，C装置中生成的产物是：CuCl2、FeCl3，氯气有毒，可以用碱石灰进行尾处理。D装置的作用是吸收尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入C装置干扰实验。
③B装置前没有必要增加吸收HCl的装置，不影响生成CuCl2、FeCl3。
（2）金属铜不可以和盐酸之间反应但是金属铁可以，向金属混合物中加入盐酸、过滤可以将金属铜、铁分离；
（3）氨水或是氢氧化钠溶液和氢离子之间反应产物是铵盐、钠盐以及水，加入试剂CuO粉末、Cu2(OH)2CO3 调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，若用氨水或NaOH溶液，会防止引进杂质，且试剂的量不易控制。故选cd；
（4）CuCl2·2H2O脱水得到无水CuCl2，应该是在氯化氢气流中进行的，目的是抑制铜离子水解，所以A装置是氯化氢的发生装置，装置内装的是氯化钠晶体和浓硫酸．
小学生10分钟口算测试100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) 
C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ）
A. 正反应是放热反应
B. P1 ＜P2
C. 若P3＜P4，y轴表示A的转化率
D. 若P3＞P4，y轴表示C的体积分数
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【题目】（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_____________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．
（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________．
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【题目】稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体
C. 结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K
D. 启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳
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【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A.中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅
B.人们常利用碘化银实现人工降雨
C.港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度大等性能
D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅
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【题目】下列关于CH4和CO2的说法不正确的是
A. 固态CO2属于分子晶体，其晶体中每个CO2分子周围有12个分子紧邻
B. CH4、CO2分子中均含有极性共价键，均是非极性分子
C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
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【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是
A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同
D. 两种晶体均为分子晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C＋比B3＋多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E与C同主族且处于C的下两个周期。试回答：
(1)A是________(写元素符号),D是________(写元素名称).
(2)B的离子结构示意图________，A的单质分子的电子式__________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。
(3)用电子式表示H2A形成过程：____________________。
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_______________
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的半径大小：(B、C、E离子用实际离子符号表示) ________ > __________ > __________ 。
(6) 比较C 、E 两元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（用化学式表示）________ > __________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素e的负一价离子的结构示意图为__________，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为____________________（用具体微粒符号表示）。
（2）元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为____。
（3）b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为_____________________（用具体微粒符号表示）。
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