下列能用勒夏特列原理解释的是( )A．铁在潮湿的空气中易腐蚀B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D．H2.I2.HI平衡混和气加压后颜色变深题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	铁在潮湿的空气中易腐蚀
	B．	棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
	C．	往往需要在催化剂条件下SO₂氧化成SO₃
	D．	H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

分析勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答解：A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈是电化腐蚀原理，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．增大压强，容器体积减小，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，平衡向四氧化二氮方向移动，使用后气体颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故B选；
C．催化剂只能改变反应速率但不影响平衡移动，则不能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．氢气、碘反应生成HI的反应前后气体的物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，颜色加深是因为容器体积减小而导致碘浓度增大导致的，与平衡移动无关，所以不能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．

点评本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，只有能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，否则不能使用，注意B中颜色变化特点，虽然后来颜色变浅但仍然比平衡移动前颜色深，为易错点．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：推断题

19．

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF₄为正四面体形，H₂O为V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低，Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，电荷数高，晶格能：MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔点比NaF高．

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为p g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$cm（用代数式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．某过碳酸钠（Na₂CO₄）中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度．
仪器的连接顺序，甲同学：⑤-⑧-③-⑦-④；乙同学：⑤-③-②

已知：过碳酸钠（Na₂CO₄）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na₂CO₄+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O
（1）甲同学想通过实验测得的数据是生成的氧气的体积，他选用的装置③（填序号）是没有必要的．实验中甲同学测得气体体积为V L（20℃，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na₂CO₄的质量分数偏低．（填“偏高”或“偏低”）
（2）乙同学想通过实验测得的数据是生成的二氧化碳的质量，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大，也有可能偏低，原因是产生的二氧化碳在装置⑤、③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小．
（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）⑩①③②⑨．（填序号）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．一种氢气-磷酸燃料电池的原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	b极发生还原反应
	B．	a极的反应式：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O
	C．	放电时，电子从b极经外电路流向a极
	D．	电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升高

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构．
（1）W基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
（2）与XYZ^-互为等电子体的一种分子为CO₂（填化学式）．
（3）1mol H₂XZ₃分子中含有σ键的数目为5 mol．
（4）YH₃极易溶于水的主要原因是NH₃能与水形成氢键．
（5）Y与W形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为Cu₃N．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后回复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液的pH增大，有O₂放出		B．	溶质质量分数增大，有O₂放出
	C．	溶液c（Na⁺）增大，有O₂放出		D．	溶液n（Na⁺）减小，有O₂放出

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．将H（CB₁₁H₆Cl₆）与C₆₀反应，C₆₀得到一个质子，制得离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^-．下列反应中，反应类型与之相似的是（　　）

	A．	Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑		B．	NaOH+HCl→NaCl+H₂O
	C．	H₂O+CH₃COOH?H₃O⁺+CH₃COO^-		D．	NH₃+HCl→NH₄Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用醋酸除去水垢：2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
	B．	硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe³⁺+3H₂S→2FeS↓+S↓+6H⁺
	C．	铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-→AlO₂^-+H₂↑
	D．	已知25℃时，电离常数K_i （苯甲酸）＞K_i1（H₂CO₃）＞K_i （苯酚）＞K_i2（H₂CO₃）．常温下将水杨酸（）与过量的Na₂CO₃溶液混合：+2CO₃^2-→+2HCO₃^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

7．CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的硫酸溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．

①图一是根据反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向乙移动（填“甲”或“乙”）．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是O₂（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为0.28L．
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K₂CO₃溶液，以下关系正确的是BD．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
E．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学