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    4．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．用分液法可分离植物油和水
    B．用过滤法可出去食盐中混有的Fe（OH）3胶体
    C．用酒精萃取碘水中的碘
    D．用盐酸可除去Mg中混有的Al

    分析 A．植物油和水互不相溶；
    B．胶体能透过滤纸；
    C．酒精易溶于水；
    D．二者都与盐酸反应．

    解答 解：A．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；
    B．胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，应用渗析的方法除杂，故B错误；
    C．酒精易溶于水，不能用作萃取剂，一般用苯或四氯化碳，故C错误；
    D．二者都与盐酸反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离与除杂，为高考常见题型，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．短周期主族元素A．B．C．D．E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
    （1）已知相关物质之间存在如下变化：

    ①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，由物质己电解得到单质D的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
    ②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）；；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴．阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性．
    （2）已知E 及其化合物有以下变化：
    ，
    写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；由A．B．C．D．E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H2O2或N2H4或C2H6等（任写一个即可）．
    （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22.4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是（　　）
    A．Fe 和ZnB．Al和CuC．Na和MgD．Mg和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列化学反应方程式：
    （1）电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （2）钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如图．

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
    （1）实验室用98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
    （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
    （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
    阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.7---
    沉淀完全时的pH3.711.189（＞9溶解）
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；但溶液的pH不能超过8，其理由是pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用．
    （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
    （6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1       S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    下列选项不正确的是（　　）
    A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
    B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
    C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
    D．若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确 的是（　　）
    A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a
    B．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a＜b＜c
    C．a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子
    D．原子半径由大到小的顺序是c＞b＞d＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则 H2SO4 和Ca（OH）2 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    B．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0 kJ•mol-1则 CO（g）的燃烧热是-283.0 kJ•mol-1
    C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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