Question

下列叙述中，正确的是（　　）

• A、甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g

  催化剂      .

  500℃30Mpa

  2NH₃（g），△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
• D、常温下，反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢原子转化为液态水；
B、合成氨的反应为可逆反应；
C、形成化学键会放出能量；
D、根据非自发反应的G=△H-T?△S来分析．

解答： 解：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，故A错误；
B、氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应，转化量不能确定，故B中不能计算反应热大小，故B错误；
C、氢原子生成氢气的反应是放热反应，即氢气的总能量小于氢原子的总能量，故C错误；
D、此反应是熵值增加的，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了燃烧热的概念、可逆反应的反应热和反应自发进行的判断，难度不大，掌握好基础是关键．