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    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

    已知

    类推

    A．

    将Fe加入CuSO4溶液中

    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中

    2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B．

    向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性

    H++OH-=H2O

    向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性

    H++OH-=H2O

    C．

    向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

    Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

    向氯化铝溶液中加入足量氨水

    Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

    D．

    向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2

    CO2 + OH- = HCO3-

    向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2

    SO2 + OH- = HSO3-


    【知识点】物质的性质

    【答案解析】D    解析：A、金属Na不能从溶液中置换出金属铜，错误；B、向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液还有硫酸钡沉淀生成，错误；C、氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误。

    【思路点拨】本题考查了一些客观存在的反应，反应物用量不同得到的产物不同。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：（    ）

       A．Ba(NO3)2溶液   B．Ba(OH)2溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以

    （2）第④步用到的试剂作用是                                              ；

    （3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以为                （填化学式）；

    （4）判断BaCl2已过量的方法是                                     ；

    （5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的化学方程式表示）                                   。（任意写一个即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法中，不正确的是：

    A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

    c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b

    B．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+) －c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L

    C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =1×10-8，则溶液中由水电离出的

    c(H+) =1×10-11mol/L

    D．在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

       A．3mol           B．4mol            C．5mol            D．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见白色沉淀，继续通入另一种气体立即产生沉淀，则通入的气体不可能的是

    A．Cl2           B．NH3            C．H2S           D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：

    （1）原混合物中Fe2O3的质量为                  ；

    （2）原盐酸的物质的量浓度为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （      ）

    Al2(SO4)3溶液
     

    NaOH溶液
     

    A．实验Ⅰ：制备金属钠                B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

    C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝        D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：



    联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

    （1）写出合成甲醇反应的热化学方程式                                         ；
                    图1                                        图2

    （2）在图中曲线     （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。

    （3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数为__________________，升高温度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度              B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离  D．再充入1mol CO2和3mol H2

    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为：_______________________________ 。

    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

       A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

       B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

       C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

       D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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