[题目]一种固定CO2的电化学装置如图.该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C,充电时选用合适催化剂.只有Li2CO3发生氧化反应,释放出CO2和O2.下列说法正确的是A.放电时,Li+向电极X方向移动B.充电时,电极Y应与外接直流电源的负极相连C.充电时,阳极的电极反应式为C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +D.充电时,每题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C,充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应,释放出CO2和O2。下列说法正确的是

A.放电时,Li+向电极X方向移动

B.充电时,电极Y应与外接直流电源的负极相连

C.充电时,阳极的电极反应式为C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +

D.充电时,每转移0.4mol电子,理论上阳极生成标准状况下4.48LCO2

【答案】D

【解析】

根据题干分析可知，放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3；充电时，阴极上Li+得电子生成Li，阳极上Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2，电极反应式为2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++O2↑，据此分析解答。

A．放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，阳离子向正极移动，即Li+向电极Y方向移动，A选项错误；

B．该电池充电时，电源的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，B选项错误；

C．阳极上Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2，电极反应式为2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++ O2↑，C选项错误；

D．电池充电时，只有Li2CO3发生氧化反应，所以反应式为2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++O2↑每转移0.4mol电子，理论上阳极产生0.2molCO2，标准状况下的体积为4.48L，D选项正确；

答案选D。

练习册系列答案

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A.“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O

B.“结晶”时温度需控制在70℃以上，温度过低TiO2xH2O产率降低

C.为使滤渣2沉淀完全，需“调pH"最小为4.3

D.MgCl2溶液制备MgCl26H2O需要在HCl的气氛下蒸发浓缩

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①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3

④FeFeCl2FeCl3

A.①③

B.②③

C.②④

D.①④

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【题目】碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：

(1)已知下列热化学方程式:

i. CH2=CHCH3(g)+ Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) △H1= -133 kJ·mol-1

ii. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2 =CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2= -100 kJ·mol-1

又已知在相同条件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g) 的正反应的活化能Ea(正)为132 kJmol-1，则逆反应的活化能Ea(逆)为________kJmol-1。

(2)查阅资料得知，反应CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分两步进行:

第I步反应为CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l) +HI(aq)+CO(g)(慢反应)；

第II步为快反应。增大I2的浓度________(填“能”或“ 不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为______________。

(3)用催化剂Fe3(CO)12/ZSM -5催化CO2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM -5中添加__________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是__________________。

(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4) =2:1，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0. 11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示：

为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______________(列举一条)。N点对应温度下，该反应的Kp=______ ( MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数)。

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(4)“调pH=11”的作用为__________。

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①a为电源______(填“正极”或“负极”)。

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温度T/℃	1000	1150	1300
平衡常数K	4.0	3.7	3.5

A. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量

B. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量

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