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    8．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
    回答下列问题：
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
    （2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶  过滤洗涤．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
    6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的纯度是93.2%．

    分析 SnCl2在盐酸中溶解，再加入锡粉，溶解得到SnCl2溶液加入碳酸钠沉淀锡离子，过滤得到沉淀洗涤后加入硫酸溶解得到硫酸锡溶液，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸锡晶体，
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，根据原子序数减各周期容纳元素种数确定所在的周期；
    （2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；
    （3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；
    （4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水；
    （7）根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～$\frac{1}{3}$K2Cr2O7，据此计算．

    解答 解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50-2-8-8-18=14，故Sn处于第五周期，则在周期表中的位置为：第五周期第ⅣA族，
    故答案为：第五周期第ⅣA族；
    （2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，
    故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
    （3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，
    故答案为：SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
    （4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
    故答案为：防止Sn2+被氧化；
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；故答案为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；
    故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；
    （7）令锡粉中锡的质量分数为x，则：
    Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～$\frac{1}{3}$K2Cr2O7计算．
    119g                    $\frac{1}{3}$mol
    1.226g×x           0.100mol/L×0.032L
    解得x=93.2%，
    故答案为：93.2%．

    点评 本题以物质制备为背景考查学生对工艺流程的理解，涉及物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写、滴定应用及利用关系式进行的计算等，难度中等，对学生的基础知识及逻辑推理有较高的要求．

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    A．$\frac{3{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$
    B．$\frac{（{V}_{1}+{V}_{2}）×1{0}^{-14}}{{V}_{2}-3{V}_{1}}$
    C．$\frac{（{V}_{1}{P}_{1}+{V}_{2}{P}_{2}）×1{0}^{-14}}{（{V}_{2}-3{V}_{1}）{P}_{3}}$
    D．$\frac{（{V}_{1}{P}_{1}+{V}_{2}{P}_{2}）×1{0}^{-14}}{（3{V}_{1}-{V}_{2}）{P}_{3}}$

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    3．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+2H2O

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    13．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．
    如图表示室温时，用0.1 mol．L-1 盐酸滴定0.1 mol•L-1NaOH溶液过程中的pH变化
    B．
    T℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化如图所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅
    C．
    如图表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图．由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量
    D．
    如图在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）?Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1mol M，重新达到平衡时$\frac{c（Mx）}{c（M）}$将增大

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    20．已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mo1
    ①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D．
    A．2mo1CO和4molH2
    B．2mo1CO、4molH2和1mol CH3OH（g）
    C．4mo1CO和4molH2
    D．4mo1CO和6molH2
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    17．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    （3）此装置若是在某金属上电镀铜，则①X电极的材料是镀件，②Y电极的材料是纯铜，电解液a选用硫酸铜溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作中不正确的是 （　　）
    A．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触
    B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁
    C．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
    D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

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