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    3．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用分液的方法分离汽油和煤油
    C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
    D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

    分析 A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能；
    B．汽油和煤油互溶；
    C．KNO3和NaCl均溶于水；
    D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应．

    解答 解：A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能，则加稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故A正确；
    B．汽油和煤油互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；
    C．KNO3和NaCl均溶于水，不能过滤分离，应选结晶法，故C错误；
    D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应，则混合气体通过灼热的氧化铜不能除杂，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能使反应2Ag+Cu2+═2Ag++Cu发生的是（　　）
    A．用Cu、Ag分别作原电池两电极，AgNO3溶液作电解质溶液
    B．用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，CuSO4溶液作电解质溶液
    C．用Ag、C分别作原电池两电极，CuSO4溶液作电解质溶液
    D．用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，AgNO3溶液作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有机物X的分子式为C13H14O8，如图1是X发生反应的转化关系图及某些物质的信息：

    已知：E、F、G、H、X都能与NaHCO3溶液反应生成CO2，且1molG和H分别与足量NaHCO3反应消耗NaHCO3的物质的量相同，其中H无支链且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液显紫色分子内有4种不同环境的氢，且个数比为1：1：2：2．请回答：
    （1）有机物B的名称是乙二醇．
    （2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H2O．
    （3）若X不与Fe3+显紫色，则X可能的结构简式是．
    （4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
    已知：I：
    Ⅱ：
    由B经过下列途径可合成F（部分条件略），如图2，
    N→R的反应类型是取代反应，R→T的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．有三种金属单质A、B、C，其中单质A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如图转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    ANa、HFe（OH）3、GFeCl3、乙Cl2
    （2）写出下列反应的化学方程式
    反应①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    反应②2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体．B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素的离子结构示意图为，DA4的结构式为；
    （2）化合物B2C2的电子式为，D元素在周期表中的位置第二周期IVA族；
    （3）A2C2中所含的化学键类型有极性键和非极性键；
    （4）写出B2C2和A2C反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（　　）
    A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
    C．可能含有SO42-或Ag+D．可能含有SO42-或Ag+或CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
    B．Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，Si为氧化剂
    C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料
    D．高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验中，①溶解；②过滤；③蒸发；④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（　　）
    A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图1是某学习小组设计制取氯气并以氣气为反应物进行特定反应的装置．

    （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→c→b→d．
    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式：2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
    为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要．
    （3）D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量 Cl2产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染．
    （4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入己检查完气密性良好的分液漏斗中．然后再注入 l0mLCCl4，盖好玻璃塞（如图2），振荡，静罝于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液（填“上层液”或“下层液”），再装入如图2所示的烧杯中，各放入一片干燥的有色布条，能使有色布条褪色的是上层液 （填“上层液”或“下层液”）．
    （5）在装置中E处需要改进，应选用下列图3装置中的b（填代号）．

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