Question

铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起(先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿)，架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿．将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝．

(1)某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)

②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用的试剂是________，反应的离子方程式为________．

③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)．

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液

(2)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(毫升)与产生的沉淀的物质的量(摩尔)的关系如下图所示．

回答下列问题：

①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________

②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为________

上述现象说明溶液中________、________、________结合OH^－的能力比________强(填离子符号)．

③B点与A点的差值为________摩尔．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)①合理；

　　②氢氧化钠溶液、2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO^2－＋3H₂↑；

　　③B

　　(2)①OH^－＋H⁺＝H₂O

　　②NH＋OH^－＝NH₃·H₂O、H⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH

　　③0.008