练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列五种有机物：
    ①CH3OH② ③ ④
    ⑤ ⑥⑦CH3-CH2-O-CH2-CH3
    （1）（填编号，下同） 不能与金属钠反应
     

    （2）能发生催化氧化为醛类物质
     

    （3）能发生消去反应，消去反应产物有2种的为
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）含-OH的物质可与Na反应；
    （2）与-OH相连的C上含2个H可催化氧化生成醛；
    （3）由选项中的物质可知，与-OH相连C的邻位C上含H可发生消去反应，且结构不对称，消去反应产物可有2种．
    解答： 解：（1）含-OH的物质可与Na反应，除⑦不能与Na反应，其它均为醇，故答案为：⑦；
    （2）与-OH相连的C上含2个H可催化氧化生成醛，①②④⑥均符合氧化生成醛，故答案为：①②④⑥；
    （3）由选项中的物质可知，与-OH相连C的邻位C上含H可发生消去反应，①②④⑦不能发生消去反应，⑥消去产物只有1种，而③⑤结构不对称，消去反应产物可有2种，故答案为：③⑤．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意醇催化氧化及消去反应结构上的特点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、S2-、Al3+、ClO-、Cl-
    B、K+、Mg2+、OH-、NO3-
    C、H+、Mg2+、SiO32-、SO42-
    D、NH4+、Na+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：k=
    c2(H2)?c(CO2)
    c2(H2O)
    它所对应的化学反应为：
     

    （2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：
    容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    C（s） H2O（g） H2（g）
    甲 2 T1 2 4 3.2 8
    乙 1 T2 1 2 1.2 3
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度
     
     （填选项字母）．
    A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是
     
    （填选项字母）．
    A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
    B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
    C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
    D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
     
    ．
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]    		 500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43% 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    ①该反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．
    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

    请回答下列问题：
    （1）用离子交换膜电解饱和食盐水时，精制的饱和食盐水应该加入到
     
    极室．
    （2）已知在离子交换膜电解槽中，理论上每小时通过1安培的直流电，每槽可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342×103kg/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为
     
    ．
    （3）示意图中制取NaHCO3的化学方程式为
     
    ．
    （4）有人提出直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO得金属Mg，这样可简化流程．请判断该方案是否可行，并说明理由
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是
     
    （填字母）．
    A．Na+                B．Mg2+C．Cu2+                D．Ag+
    （2）三种正盐的化学式分别是：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为
     
     （填字母）．
    （4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；△H=177.7KJ
    ②C（s）+H2O（s）=CO2（g）+H2（g）；△H=-131.3KJ/mol
    ③
    1
    2
    H2SO4（l）+NaOH（l）=
    1
    2
     Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ/mol
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283KJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：△H=-517.6KJ/mol
    （1）上述热学方程式中，不正确的有
     
    ，（填编号），不正确的理由分别是
     
    ．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
     
    ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    （填编号）表示中和热的热化学方程式有
     
    ．（填编号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为
     
    ．
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀．简述产生该现象的原因：
     
    ．
    （3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=
     
     mol/L．
    （4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10-4g，则该温度下AgCl的溶度积常数Ksp=
     
     mol2/L2．
    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式 电离常数（25℃）
    HCN K=4.9×10-10
    CH3COOH K=1.8×10-5
    H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    （5）25℃时，有等物质的量浓度的A．Na2CO3溶液、B．NaCN溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ．（用字母表示）
    （6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A、该原电池中，铜为正极
    B、该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片
    C、该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱
    D、该原电池工作一段时间后，锌片质量减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．对下列实验的描述正确的是（　　）
    ① ② ③ ④
    A、实验①溶液褪色
    B、实验②溶液褪色
    C、实验③电流计发生偏转
    D、实验④氨气能被安全吸收

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案