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5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(  )
A.氧化钙溶于水B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.断开1mol氮气分子中的氮氮叁键

分析 根据反应中生成物总能量高于反应物总能量,说明该反应是一个吸热反应,根据常见的吸热反应来回答.

解答 解:A、氧化钙和水的反应为化合反应,为放热反应,故A错误;
B、所有的燃烧均为放热反应,故B错误;
C、铝粉和氧化铁粉末的反应为铝热反应,而铝热反应为剧烈的放热反应,故C错误;
D、化学键的断裂要吸热,故断开1mol氮气分子中的氮氮三键要吸热,故D正确.
故选D.

点评 本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况,属于基础型知识的考查,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:
①A、B用导线连接后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;
②C、D用导线连接后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C;
③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极上产生大量气泡,但质量无明显变化;
④B、D用导线连接后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极上发生氧化反应.
据此,判断四种金属的活动性顺序是(  )
A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列实验操作能达到相应实验目的是(  )
选项实验操作 实验目的 
将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色变化 证明二氧化碳具有漂白性 
向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液,再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液证明Ksp[Mg(OH)2]>ksp[Fe(OH)3]
向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,观察红色褪色的快慢 证明随着溶液pH的减小,“84”消毒液的氧化能力增强 
相同温度下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列反应中,调节反应物用量不会改变反应产物的是(  )
A.CO2通入澄清石灰水中B.稀硝酸中加入铜片
C.稀硝酸中加入铁屑D.HCl溶液滴入Na2CO3溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.2009联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判,当地时间12月19日下午达成不具法律约束力的《哥本哈根协议》.下列措施不符合节能减排的是(  )
A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须回收处理
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.硼及其化合物在工农业生产中应用广泛.已知:硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O.利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为

回答下列有关问题:
(1)硼砂中B的化合价为+3价;溶于热水后,常用稀硫酸调pH至2~3制取H3BO3,该反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3
X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO.
(2)MgCl2•7H2O在HCl氛围中加热的原因是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2
若用惰性电极电解MgCl2溶液,其阴极反应式为2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓.
(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O,则其正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O.常温下,若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时,溶液中Mg2+的浓度为0.045 mol•L-1.已知Ksp[Mg(OH)2]=5.610-12,当溶液pH=6时,没有(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出.
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼.现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.该粗硼样品的纯度为97.2%.(提示:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图a所示(部分产物已略去).

(1)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一,请写出B的电子式
(2)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.
(3)若A为强碱,D为气态氧化物.B的水溶液露置于空气中一段时间,其pH变化如图b所示,则其pH变化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA
B.25℃时,1.0 L pH=12的Na2 CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA
C.标准状况下,2.8 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA
D.在反应:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中,生成1 mol Cu,转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
(2)焦炭可用于制取水煤气.测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量.该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ•mol-1
(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH(g)△H=akJ/mol
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①判断反应达到平衡状态的依据是BD
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等  B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变            D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②借助上表数据判断,要同时提高CO的转化率和反应的速率,可采取的措施是B
A.升温B.充入H2    C.分离出甲醇D.加入催化剂
③某温度下,将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则以H2表示的反应速率v(H2)=0.16mol/(L•min).
(4)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用 Li2CO3和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质,CO 为负极燃气,空气与 CO2 的混和气为正极助燃气,制得在 650℃下工作的燃料电池,其正极反应式:O2+2CO2+4e-=2 CO32-,则 负极反应式:2CO+2CO32--4e-═4CO2
(5)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3,发生反应:BaSO4(s)+CO32-(aq)═BaCO3(s)+SO42-(aq).已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,则 BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-9

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