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    12．配制100mL1.0mol•L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）
    A．容量瓶使用前用1.0mol•L-1的Na2CO3溶液润洗
    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    C．仰视确定凹液面与刻度线相切
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线

    分析 结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响判断浓度变化，n偏大或V偏小则导致溶液浓度偏高，以此来解答．

    解答 解：A．容量瓶使用前用1.0mol•L-1的Na2CO3溶液润洗，n偏大，则浓度偏高，故A正确；
    B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，浓度偏低，故B错误；
    C．仰视确定凹液面与刻度线相切，V偏大，浓度偏低，故C错误；
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线，V偏大，浓度偏低，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握浓度公式及不当操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验基本操作中正确的是（　　）
    A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方
    B．配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口
    C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液
    D．做酸碱中和滴定实验时，眼睛一直紧盯装有标准液的滴定管，防止液面低于刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．约800年，波斯人炼金术士贾比尔•伊本•哈扬（Jabir ibn Hayyan）将盐酸与硝酸混合在一起发现了能够溶解金的王水．王水（aqua regia）又称“王酸”、“硝基盐酸”，是一种冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3：1组成的混合物．王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中．王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现配现使用．请你找出适合贴在盛放有王水的药品柜上的图标（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
    C．300mL 5mol/L NaClO溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
    ②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
    ③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
    ④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
    ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
    ⑥明矾净水利用了胶体的性质
    ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
    ⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti．
    A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（　　）
    A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
    B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
    C．从A口进气，用排空气法收集CO2
    D．瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质的分类中，均正确的是（　　）
    A．Cu丝--电解质；KOH--电解质
    B．NaCl--电解质；葡萄糖（C6H12O6）--非电解质
    C．NaCl溶液--非电解质；酒精--非电解质
    D．O2--不属于电解质或非电解质；MgCl2--非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
    A．v（D）=6 mol•（L•min）-1B．v（C）=0.5 mol•（L•s）-1
    C．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1D．v（A）=0.15 mol•（L•s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    -c（NO）/mol•L -11.00×10 -34.50×10-42.50×10 -41.50×10 -41.00×10 -41.00×10 -4
    -c（CO）/mol•L-13.60×10 -33.05×10 -32.85×10 -32.75×10 -32.70×10 -32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c^2（C{O}_{2}）}{c^2（NO）•c^2（CO）}$．
    （2）前2s 内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4mol/L•s．
    （3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂                  B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度                  D．缩小容器的体积
    （5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是D．
    A．反应混合物各组分物质的量浓度相等 B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
    C．混合气体的密度保持不变          D．单位时间内消耗1molNO 的同时，就有1molCO 生成．

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