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    5．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（　　）
    A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
    B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
    C．为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”
    D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

    分析 A．醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸；
    B．硫酸铜有毒；
    C．废旧塑料可导致白色污染；
    D．高锰酸钾可氧化乙烯．

    解答 解：A．醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，故A正确；
    B．硫酸铜有毒，可使蛋白质变性，不能用于浸泡食品，故B错误；
    C．废旧塑料可导致白色污染，应限制使用，故C正确；
    D．水果释放出的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯，可使水果保鲜，故D正确．
    故选B．

    点评 本题综合考查物质的组成、性质与应用，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要相关物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连
    B．常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小
    C．催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变
    D．其它条件不变时，升髙温度，吸热反应的v（正）增大，v（逆）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．高铁酸钾（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（　　）
    A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
    B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
    C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
    D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体．
    （1）A、B、D、F四种气体是单质．
    （2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C．
    （3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E．
    （4）D和F在放电条件下可生成气体G．
    （5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H．
    （6）E与C反应冒白烟．
    （7）H溶于水生成一种强酸和气体G．
    试写出各种气体的化学式：AH2，BCl2，CHCl，DN2ENH3FO2，GNOHNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
    B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    C．胶体粒子比较小，可以通过半透膜
    D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）
    A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
    B．Pt4+提供孤对电子
    C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
    D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．卤块主要成分是MgCl2，还含此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    相关数据：
    表1：生成氢氧化物沉淀的pH表2：原料价格表
    物质开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）
    Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
    Fe（OH）27.69.6b．双氧水（含30%H2O2）1500
    Mn（OH）28.39.8c．烧碱（含98%NaOH）2200
    Mg（OH）29.611.1d．纯碱（含99.5%Na2CO）800
    请根据表提供的资料回答：
    （1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．
    （2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
    （3）为尽量除去杂质，步骤③控制pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
    （4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．
    A．酒精喷灯  B．铁三角架  C．坩埚  D．蒸发皿   E．泥三角  F．烧杯 G．石棉网
    （5）已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2）=3.2×10-11，向0.02mol•L-1的MgCL2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（ OH ）2沉淀，应使溶液中的c（ OH-）最小为4×10-5 mol•L-1．
    （6）为了分析制取的产品中残留铁元素的含量，取5g产品，先将Fe3+预处理为Fe2+后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol•L-1KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定．
    ①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点．
    ②终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．
    （7）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高“、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳酸镁晶体（MgC03•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域，工业上以石棉尾
    矿（主要含有Mg3 （ Si2O5） （ OH ）4和少量的Fe2O3、AI2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的工艺流程如图1：

    已知“焙烧”过程中的主反应为：
    Mg3（SiO5）（OH）4+5（NH4）2SO4$\stackrel{焙烧}{?}$3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．
    （1）Mg3（Si2O5）（OH）4（OH）a用氧化物的形式表示为：3MgO•2SiO2•2H2O．
    （2）用电子式表示氨气的形成过程：3H•+→．
    （3）“浸渣”的主要成分为：SiO2．
    （4）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是：bc． （填字母代号）．
    a．NaOH   b．Mg（OH） 2    c．NH3•H2O
    （5）“沉钱”过程中反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．
    （6）为精确测定n的值，称取13.8gMgCO2•nH2O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图．
    [查阅资料]：碳酸镁晶体高温可完全分解生成3种氧化物．
    ①t2°C时，剩余圆固体为：MgCO3•H2O． （填化学式）
    ②最终剩余的4.0g物质是：H2O． （填化学式〕
    ③MgCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑+3H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列检验或实验操作正确的是（　　）
    A．只用蒸馏水无法鉴别一瓶无色液体是苯还是水
    B．碘的苯溶液呈紫色，可用蒸馏法将其进一步分离
    C．蒸发完成时，用手直接取下蒸发皿放在石棉网上
    D．已知汽油是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和汽油的最合理方法为蒸馏

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