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    （1）已知PbSO4难溶于水，而Pb(CH3COO)2易溶于水，但PbSO4能溶于CH3COONH4：

    PbSO4+2CH3COONH4══Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4，此复分解反应能发生的原因是：________。

    （2）已知t(℃)时，四种化合物在水中及液氨中的溶解度数据如下：

    写出t(℃)时上述几种化合物分别在水溶液和液氨中能发生复分解反应的化学方程式：

    水中：________；液氨中：________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
    电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味．请回答以下问题：
    （1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则
    A极为
    负
    负
    极，发生
    氧化
    氧化
    反应，电极反应为
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    Pb+SO42--2e-=PbSO4

    B极为
    正
    正
    极，发生
    还原
    还原
    反应，电极反应为
    PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

    （2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    C极为
    阴
    阴
    极，发生
    还原
    还原
    反应，电极反应为
    2H2O+2e-=H2 +2OH-↑
    2H2O+2e-=H2 +2OH-↑

    D极为
    阳
    阳
    极，发生
    氧化
    氧化
    反应，电极反应为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑

    （3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.150g/cm3）时，若电路上有0.2mol电子的电量通过，则
    ①铅蓄电池消耗H2SO4
    2
    2
     mol．
    ②电解池中收集到
    2.24
    2.24
     L（标准状况下）氯气（假设氯气全部排出）．
    ③所得NaOH溶液中的物质的量浓度=
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ．剩余NaCl的密度为
    1.138g/cm3
    1.138g/cm3
    （假设体积不变）．
    （4）氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做
    阳离子
    阳离子
    膜，所起的主要作用有
    ①
    让阳离子钠离子穿过达到，阻止氯离子和氢氧根离子穿过
    让阳离子钠离子穿过达到，阻止氯离子和氢氧根离子穿过

    ②
    防止氯气和氢气接触而发生反应
    防止氯气和氢气接触而发生反应

    ③
    防止氯气和氢氧化钠接触发生反应
    防止氯气和氢氧化钠接触发生反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    （1）已知PbSO4难溶于水，而Pb(CH3COO)2易溶于水，但PbSO4能溶于CH3COONH4：

    PbSO4+2CH3COONH4══Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4，此复分解反应能发生的原因是：________。

    （2）已知t(℃)时，四种化合物在水中及液氨中的溶解度数据如下：

    写出t(℃)时上述几种化合物分别在水溶液和液氨中能发生复分解反应的化学方程式：

    水中：________；液氨中：________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (6分) 铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4是难溶性的电解质，根据上述情况判断：

    （1）蓄电池的负极是      ，其电极反应方程式为                      。

    （2）蓄电池的正极反应方程式为：PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42-= PbSO4 + 2H2O，当电路中转移3mol电子时，被还原的PbO2的物质的量为       。

    （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省石家庄市毕业班第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产PbSO4的流程如下：

    已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)=4.9x10-5，Ksp(PbSO4)=1.6xl0－8。

    （1）已知步骤I有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式                  。

    （2）步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是               。

    （3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是      (填一种物质化学式），若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是               。

    （4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去           。

    （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为             。

     

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