Question

下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1								H
2				D		E	F
3	A	B	C				G

（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）

氦

，金属性最强的是

钠

，非金属性最强的是

氟

．
E原子的结构示意图

 F离子的结构示意图

（2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

，

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．
（3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是

．
（4）A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是

Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

（用离子符号表示）．
（5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于

第二周期ⅤA族

（周期、族）

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为Mg、C为Al、D为C、E为O、F为Cl、G为Cl、H为He，
（1）化学性质最不活泼的是零族元素；
同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性最强的元素在左下角；
同周期自左而右非金属增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的元素在右上角（零族元素除外）；
氧原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，据此书写氧原子结构示意图；
氟离子质子数为9，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，据此书写氟离子结构示意图
（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与高氯酸反应生成高氯酸铝与水；
（3）G元素和A元素形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成；
（4）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，据此判断；
（5）元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，则L层有5个电子，故为N元素，处于周期表第二周期ⅤA族．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为Mg、C为Al、D为C、E为O、F为Cl、G为Cl、H为He，
（1）He是零族元素，化学性质最不活泼，同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性最强的元素为Na，同周期自左而右非金属增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的元素为F，
氧原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，氧原子结构示意图为；
氟离子质子数为9，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，

故答案为：氦；钠；氟；；；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
与高氯酸反应生成高氯酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）G元素和A元素形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，
故答案为：；
（4）Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，Na⁺、Cl^-最外层电子数相同，Cl^-电子层多离子半径越大，故离子半径Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（5）元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，则L层有5个电子，故为N元素，处于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族．

点评：本题考查元素周期表的结构、元素周期律、常用化学用语书写等，难度中等，注意基础知识的掌握．