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    5．如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（　　）
    A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管
    B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
    C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色
    D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

    分析 A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；
    B．氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水；
    C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红；
    D．氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红．

    解答 解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故A错误；
    B．氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故B正确；
    C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，则看到液面上升并变为红色，故C正确；
    D．氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质，熟悉发生的化学反应、物质的物理性质（如颜色、溶解性等）、化学性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（　　）
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同
    D．同周期元素的原子半径从左到右依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表列出了A～R十二种元素在周期表中的位置：
      主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    1J
    2EKF
    3ACDIGR
    4BH
    请用相应的化学符号和化学用语回答下列问题：
    （1）其中化学性质最不活泼的是Ar，最活泼的金属元素是K；
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH；其中J与F按原子个数1：1所成的化合物的电子式为．
    （3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；
    （4）E和J形成原子个数比为1：3化合物的结构简式CH3CH3，该物质与G的单质在一定条件下发生取代反应生成的二取代产物有2种．
    （5）元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．元素K和I的气态氢化物沸点较高的是NH3（填化学式）．其原因是氨气分子之间存在氢键．
    （6）元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的化学式为NaClO，该化合物中所含的化学键类型为_离子键、共价键．
    （7）元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较Al3+＞Mg2+＞Na+．（填离子符号）
    （8）1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可放ⅦA族，下列能支持这一观点的是（　　）
    A．HFB．NaHC．H3O+D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…

    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和CFG（填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4，用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为2.7 mL，在配制过程中，某学生观察定容时俯视，所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成不影响（填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量的ClO2与Cl2的电子转移数之比为5：2．
    （4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会偏大（填“偏大”“偏小”或“不影响”）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{0.7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如下：

    （1）A的结构简式是CH2=CH2，E中含氧官能团名称是羧基．
    （2）丁香酚（）是一种重要的调味剂，它与F的关系是b（填序号）．
    a．同系物       b．同分异构体c．同种物质
    （3）下列物质不能与丁香酚发生反应的是b（填序号）．
    a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．Na2CO3溶液
    （4）写出反应②和③的化学方程式，并标明反应类型
    ②，氧化反应；
    ③，取代反应（或酯化反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下面是我们熟悉的物质：①O2   ②Na2O2   ③CaCl2④Na2CO3⑤H2SO4   ⑥NH4Cl   ⑦CO2   ⑧Ne   ⑨金刚石   ⑩Na2S
    （1）这些物质中，只含有共价键的是①⑤⑦⑨；（填序号）只含有离子键的是③⑩．（填序号）
    （2）属于共价化合物的是⑤⑦．（填序号）
    （3）⑥的电子式为．⑦的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于反应A+3B=2C（各物质均为气体），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（　　）
    A．v（A）=0.01mol/（L•S）B．v（B）=0.02mol/（L•S）C．v（B）=0.60mol/（L•S）D．v（C）=1.0mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问题．
    （1）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
    （2）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
    （3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为LaNi5或Ni5La．

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