Question

Ⅰ.（1）现有pH相等、等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合恰好中和， 则V₁、V₂、V₃的大小关系是             ；

现有物质的量浓度相等、等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系是             ；

（2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数K_b=        

（3）氨水和NH₄Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl^-)<c(NH₄⁺)，下列说法错误的是(     )

 A、氨水的电离作用大于NH₄Cl的水解作用       B、氨水的电离作用小于NH₄Cl的水解作用

 C、氨水的存在抑制了NH₄Cl的水解       D、NH₄Cl的存在抑制了氨水的电离      

E、 c(H⁺)>c(OH^-)                 F、 c(NH₃•H₂O)>c(NH₄⁺)

G、c(NH₃•H₂O)+c(NH₄⁺)=2c(Cl^-)      H、c(NH₃•H₂O)+c(OH^-)=c(Cl^-)+c(H⁺)

Ⅱ.某种甲酸酯水解反应方程式为：
HCOOR (l) + H₂O(l)HCOOH (l) ＋ROH (l)   △ H > 0

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始浓度如下表：

组分	HCOOR	H2O	HCOOH	ROH
物质的量浓度/mol·L一1	1.00	1. 99	0.01	0.52

甲酸酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如下图：.

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间/min	0~5	10~15	20~25	30~35	40~45	50~55	75~80
平均速率/10-3mol·L-1·min-1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

（1）T₁温度下平衡体系中。c（ROH ）为________ mol ·L^一1

（2）15~20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为________ mol ·L^一1·min^一1 ，(不要求写出计算过程）。
（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了_________的作用。

Answer 1

Ⅰ.（1）V₁＝V₂＜V₃  （2分）   V₁＞V₂＞V₃   （2分）

（2）10^-7b/(a-b) （2分）

(3)BEF  （3分）

Ⅱ.（1）0.76 （2分）

（2）9.0×10^-3 （2分）

（3）催化剂（1分）