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    ( 30分 ) （1）3.6克H2O的物质的量是         ，含有         个H2O，含有        molH.

    （2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为　　   ，物质的量之比为　   　  ，原子总数之比为　　   　；质量之比为　　    。

    （3）在标准状况下，22g CO2气体的体积是       L ，与         g N2含有相同的分子数。

    （4）3.01×1023个OH—的物质的量为         ，质量为          ，含有质子的物质的量为         ，含有电子的物质的量为          ，这些OH—与        molNH3的质量相同，和         g Na+含有的离子数相同。

     

    【答案】

    （1）0.2mol， 0.2×6.02×1023， 0.4

     （2） 1:1   ;  1:1   ;     5:3        ;   4:11  

    （3） 11.2  ，14

    （4）0.5mol， 8.5g， 4.5mol， 5mol， 0.5， 11.5

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    tmin Xmol Ymol Zmol
    0 1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.20
    3 0.75 0.50 0.50
    5 0.65 0.30 0.70
    9 0.55 0.10 0.90
    10 0.55 0.10 0.90
    14 0.55 0.10 0.90
    （1）体系中发生反应的化学方程式是
    X+2Y2Z
    X+2Y2Z
    ；
    （2）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
    0.083mol/（L?min）
    0.083mol/（L?min）
    ；
    （3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
    45%
    45%
    ；
    （4）对于上述反应在维持其他条件不变的情况下只改变一种实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
    升高温度
    升高温度
    ，2
    加入催化剂
    加入催化剂
    ，3
    增大压强
    增大压强
    ．该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”），判断理由是：
    曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小，平衡逆向移动，
    因此正反应为放热反应则有△H＜0
    曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小，平衡逆向移动，
    因此正反应为放热反应则有△H＜0
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物13.2g在过量的氧气中完全燃烧，把燃烧后的气体缓慢通过足量的碱石灰，碱石灰增重44.88g；若把燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重15.84g．已知该有机物的蒸气密度是相同状况下氢气的30倍．
    （1）该有机物的分子式为
    C3H8O
    C3H8O
    ．
    （2）若该有机物能与金属钠反应放出氢气，写出它可能有的同分异构体的结构简式
    CH3CH（OH）CH3或CH3CH2CH2OH
    CH3CH（OH）CH3或CH3CH2CH2OH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 2.00 0.00
    1 0.90 1.80 0.20
    3 0.75 1.50 0.50
    5 0.65 1.30 0.70
    9 0.55 1.10 0.90
    10 0.55 1.10 0.90
    14 0.55 1.10 0.90
    （1）体系中发生反应的化学方程式是
    X+2Y?2Z
    X+2Y?2Z
    ；
    （2）列式计算该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：
    0.014mol/L?min
    0.014mol/L?min
    ；
    （3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
    45%
    45%
    ；
    （4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
    升高温度
    升高温度
    ，2
    使用合适催化剂
    使用合适催化剂
    ，3
    增大压强
    增大压强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 2.00 0.00
    1 0.90 1.80 0.20
    3 0.75 1.50 0.50
    5 0.65 1.30 0.70
    9 0.55 1.10 0.90
    10 0.55 1.10 0.90
    14 0.55 1.10 0.90
    （1）体系中发生反应的化学方程式是
    X+2Y?2Z
    X+2Y?2Z
    ；
    （2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
    0.017mol/L?min
    0.017mol/L?min
    ；
    （3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
    45%
    45%
    ；
    （4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
    升高温度
    升高温度
    ，2
    使用合适的催化剂
    使用合适的催化剂
    ，3
    增大压强
    增大压强
    ．

    （5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
    ＞
    ＞
    α（填＜＞=）．
    （6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
    ＞
    ＞
    υ（逆）（填＜＞=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网嫦娥三号探测器已于2013年12月2日凌晨1：30分在四川省西昌卫星发射中心使用长征三号乙增强型运载火箭发射成功．火箭的一子级和二子级使用偏二甲肼和N2O4作为推进剂，反应式为（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2，三子级则使用效能更高的液氢（H2）和液氧（O2）．下列说法正确的是（　　）
    A、N2O4在反应中被氧化B、（CH3）2NNH2具有还原性C、反应中1mol N2O4得到4mol e-D、液氢与液氧的反应中，液氢与液氧的体积比为 2：1

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