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    工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4?7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．
    ①氧化还原过程的离子方程式为
     
    ．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为
     
    ，才能使Cr3+沉淀完全．
    ③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg?L-1的废水，需用绿矾的质量为
     
    kg．（写出计算过程，保留到小数点后一位）
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,氧化还原反应
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：①Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
    ②依据溶度积常数计算氢氧根离子浓度结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液pH；
    ③依据离子方程式定量关系计算得到．
    解答： 解：①工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4?7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
    ②常温下，Cr3+沉淀完全浓度小于10-5mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32=c（Cr3+）c3（OH-），c3（OH-）=
    1×10-32
    1×10-5
    =10-27，c（OH-）=1×10-9mol/L，依据离子积Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）=
    10-14
    10-9
    =10-5（mol/L），溶液pH=5，故答案为：5；
    ③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg?L-1的废水，铬元素物质的量=
    100000L×78×10-3g/L
    52g/mol
    =150mol，Cr2O72-物质的量75mol，则
      Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
       1       6
    75mol      450mol
    需用绿矾的质量=450mol×278g/mol=125100g=125.1kg，故答案为：125.1．
    点评：本题考查了溶度积常数影响因素和计算应用，沉淀转化关系的分析应用，离子方程式计算方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    ；同周期元素从左到右（稀有气体除外），元素的金属性逐渐
     
    ，非金属性逐步
     
    ，原子半径逐步
     
    ．元素周期表中的族是指
     
    ；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐
     
    ，非金属性逐渐
     
    ，原子半径逐渐
     
    ．

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      乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体   无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.79  2.20.71
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    ，B的作用
     
    ；
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    ，浓硫酸的作用
     
    ；
    （3）在装置C中应加入
     
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    （4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是
     
    ；
    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”、“下”）；
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    ；
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    ．
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    （填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是
     
    ．
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    ．
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    ．

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      △  
    .
     
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